硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4.试计算:[第写出计算过程](1)硫酸铵的相对分子质量132132(2)在硫酸铵中.氮.氢.硫.氧四种元素的质量比为7:2:8:167:2:8:16(3)100kg的硫酸铵中氮元素的质量为多少?(4)某农田计划施用200kg的尿素[CO(NH2)2].但是由于货源短缺.改用硫酸铵[(NH4)2SO4].为保证含氮量相当.所需硫酸铵的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

硫酸铵的化学式为（NH₄）₂SO₄，试计算：[第（3）、（4）写出计算过程]
（1）硫酸铵的相对分子质量

132

132

（2）在硫酸铵中，氮、氢、硫、氧四种元素的质量比为

7：2：8：16

7：2：8：16

（3）100kg的硫酸铵中氮元素的质量为多少？
（4）某农田计划施用200kg的尿素[CO（NH₂）₂]，但是由于货源短缺，改用硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]，为保证含氮量相当，所需硫酸铵的质量是多少？

分析：（1）根据相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据硫酸铵的质量和硫酸铵中氮元素的质量分数计算．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）硫酸铵的相对分子质量：（14+1×4）×2+32+16×4=132．
（2）硫酸铵中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比为（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=7：2：8：16．
（3）100kg的硫酸铵中氮元素的质量为：100kg×

14×2

132

×100%=21.2kg．
（4）设需要硫酸铵的质量为x，则
200kg×

14×2

14×2+1×4+16×3

×100%=x×

14×2

132

×100%100% 解得：x=420kg．
故答为：（1）硫酸铵的相对分子质量 132；（2）在硫酸铵中，氮、氢、硫、氧四种元素的质量比为 7：2：8：16；（3）21.2kg；（4）420kg．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．
【工艺流程及原理】

沉淀池中发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
【讨论交流】
（1）操作a的名称是

，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要

．
（2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为

．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH₄HCO₃，该反应的化学方程式为

．
【硫酸铵化肥等级测定】
（1）判断（NH₄）₂SO₄化肥中有无NH₄HCO₃：
取少量试样溶于水，滴加足量的

，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH₄HCO₃．
（2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH₄HCO₃杂质）：
【查阅资料】
①已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：

指标项目	优等品	合格品
氮（N）含量	≥21.0%	≥20.5%

【实验设计】
按右图所示装置进行实验．

（1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH₃．
（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是

（填序号）；
①水；②浓HCl；③稀H₂SO₄；④NaOH溶液
烧杯中干燥管的作用是

．
【交流讨论】
实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．
（1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有

（填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是

．
【实验测定】
经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验．

取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示．请通过计算判断该化肥的等级．
计算过程：
该化肥的等级为

肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采取下列方法：
小庆根据化学式计算：
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：

N的相对原子质量×2

(NH2)2SO4的相对分子质量

×%
=21.2%
设7.5g样品中含硫酸铵的质量为x．
x×21.2%=7.5g×20%
x=7.08g
样品中含硫酸铵的质量分数为：

×100%=94.4%
答：样品中含硫酸铵的质量分数为94.4%．
小鸿通过实验并根据化学方程式计算：
用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g．该反应的化学方程式为：
（NH₄）₂SO₄+Ca（0H）₂

CaSO₄+2NH↑+2H₂O
（小鸿的计算过程由你来完成）
回答：
（1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数．（结果精确到0.1%）．
（2）你的计算结果和小庆的计算结果

（填“相同”或“不同”），原因是

小鸿在收集过程中部分氨气逸散

小鸿在收集过程中部分氨气逸散

．
（3）根据小鸿实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意

不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）

不能与熟石灰等物质混合使用（合理即可）

硫酸铵的化学式是（NH₄）₂SO₄，把它溶于水可为花施肥，请计算：（精确到0.1）
（可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 N=14 S=32）
（1）（NH₄）₂SO₄的化学式量是

，
（2）（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数是

，
（3）把50kg30%的硫酸铵溶液稀释成10%的溶液需加水

kg
（4）多少kg 硝酸铵（NH₄NO₃）与26.4kg硫酸铵含相同质量的氮元素？（要写解答步骤）

10月25日某厂原油泄漏流入长江，尽管当天浮油就基本打捞干净，但下游城市的自来水水质仍然引起巨大关注．某校兴趣小组取回一些长江水进行了以下探究．
[探究一]按图1流程进行实验--制取蒸馏水．

试回答下列问题：
（1）水样中加入明矾、静置的现象是

．
（2）实验过程中使用了过滤操作，操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

，其中玻璃棒的作用是

．
（3）向滤液中加入活性炭，利用其

性，除去水样中的色素和异味．
（4）常用于水净化的消毒剂有以下几种：
①消毒剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．高铁酸钠中钠、铁、氧元素的质量比为

；
②自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为

；
③漂白粉（有效成分为次氯酸钙）也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca（ClO）₂]中氯元素的化合价为

．
（5）要判断蒸馏前的水是不是硬水，可通过加入

来检验、判断．
[探究二]以下是某市水环境监测中心2012年10月发布的该市境内团结河三个不同河段资源质量状况中的一部分内容：

河段编号	水质类别	主要污染指标	质量状况
甲	Ⅱ		良好
乙	Ⅳ	汞	一般
丙	劣Ⅴ	总磷、氮等	较差

（1）主要污染指标表述的文字中，涉及到的元素有N、

等（写出两种元素符号即可）．
（2）氮肥的施用不当是水体中含氮量超标的原因之一．某生产化肥尿素[CO（NH₂）₂]的企业，作了一个如图2所示的大型户外广告．根据相关信息计算：

宇宙牌化肥--国际首创
主要成分：尿素[CO（NH₂）₂]
含氮量居全球化肥之首：48%
净含量：50kg/袋
“宇宙”化肥有限责任公司出品

图2
①小明同学通过计算判断该广告属虚假广告，其理由是

．
②质量监督部门经过检测发现该化肥的含氮量为42.0%，则其中CO（NH₂）₂的质量分数为

．
③列式计算：多少千克的硫酸铵[（NH₄）₂SO₄）和这袋化肥的含氮量相当？

硫酸铵的化学式为（NH₄）₂SO₄，

（1）硫酸铵的相对分子质量为____________；

（2）N、H、S、O的原子个数比_______________；

（3）N、H、S、O的质量比____________；

（4）氮元素的质量分数____________________。