2015年10月我国女科学家屠呦呦因发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素而获诺贝尔奖.请计算(1)青蒿素中碳.氧两种元素的质量比是 ,(2)28.2g青蒿素中含有碳元素克? 9:4 18g [解析](1)青蒿素中碳.氧两种元素的质量比28.2g青蒿素中含有碳元素的质量为28.2g=18g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2015年10月我国女科学家屠呦呦因发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素(化学式为C15H22O5)而获诺贝尔奖。请计算

(1)青蒿素中碳、氧两种元素的质量比是__________；

(2)28.2g青蒿素中含有碳元素_________克?(写出计算过程)

9:4 18g 【解析】(1)青蒿素中碳、氧两种元素的质量比（12）：（16）=9:4 （2）28.2g青蒿素中含有碳元素的质量为28.2g=18g

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以饱和NaCl溶液、饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4HCl(已知: NH4HCO3在40℃时受热易分解)回答下列问题。

(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示。

①35℃时，比较A、B溶解度的大小:A_________(填“<”或“>”)B。

②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是_________(填“A”或“B”)。

(2)为探究NaHCO3析出的最佳条件，某化学兴趣小组完成了下表中的几组实验:

①实验c和d的目的是____________________。

②表格中的数值可能为_______(填字母)。

A. 85.8 B. 86.8 C. 92.1 D. 93.1

③在相同反应时间内，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是_______。

(1)> (2)B (3)探究反应时间对产物产率的影响 (4)C (5)在40℃时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少【解析】(1)①观察图中 35℃时物质A的溶解度曲线在物质B的上方，35℃时，A的溶解度大于B的溶解度；②由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，即在同温度下碳酸氢钠的溶解度应该比碳酸氢铵小，由图象可知，B为碳酸氢钠；(2)①实验c、d的反应温度相同，而反应时间不同...

下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是

A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．浓硫酸 D．硝酸铵

D 【解析】试题分析：A、氯化钠溶于水时，溶液温度不变，错误；B、氢氧化钠溶于水时，放出大量热，溶液温度明显升高，错误；C、浓硫酸溶于水时，溶液温度明显升高，错误；D、硝酸铵溶于水时，吸收大量热，溶液温度明显降低，正确。故选D

认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（）

A. 两种物质完全反应后生成了盐和水，可证明该反应一定是中和反应

B. 某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质

C. 把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳

D. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中不一定含有碳酸根

D 【解析】：A、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应，错误；B、某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，该物质可能是单质，也可能是化合物，如甲烷、一氧化碳等，错误，B、含有铵根离子的肥料称为铵态氮肥。铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥，正确，C. 把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可...

下列物质露置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 石灰水 D. 酒精

C 【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，故露置在空气中一段时间后，溶液质量变大，错误，B、浓盐酸具有挥发，故露置在空气中一段时间后，溶液质量会变小，但没有变质，错误，C、石灰水能与空气中的二氧化碳反应，生成白色沉淀碳酸钙，故变质且使溶液质量变小，正确，D、酒精具有挥发，故露置在空气中一段时间后，溶液质量会变小，但没有变质，错误，故选C

联系学过的化学知识，按要求完成下列各题

(1)天然气属于化石燃料，化石燃料还包括煤和_____________。

(2)下列食材富含糖类的是_____(填序号)。

A．牛肉 B．大米 C．蔬菜

(3)下列调味品中，可用于蒸馒头的是________。

A．食醋(CH3COOH) B．食用小苏打(NaHCO3) C．味精(C5H8NO4Na)

(4)活性炭可用于去除污水中的色素和异味，这利用了活性炭的_____性。

石油 B B 吸附【解析】（1）煤、石油、天然气是三大化石燃料；（2）A、牛肉中富含有蛋白质，错误；B、大米中富含有糖类，正确；C、蔬菜中富含有维生素，错误。故选B。（3）蒸馒头用小苏打碳酸氢钠，故选B。（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味;

在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是( )

物质	甲	乙	丙	丁
反应前物质质量/g	8	32	5	4
反应后物质质量/g	16	4	x	24

A. 该反应为分解反应 B. 丙可能是该反应的催化剂

C. 甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4 D. 乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5

C 【解析】根据质量守恒定律得，8+32+5+4=16+4+x+24得x=5。A、由表可得，甲物质为生成物，乙物质为反应物，丁物质为生成物，丙物质的质量没变，反应为一种物质反应生成两种物质，是分解反应，正确；B、经计算得丙物质的质量没变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，正确；C、生成甲物质的质量为16g-8g=8g ，乙物质的反应质量为32g-4g =28g，质量比为8：28=2：7...

水是人类宝贵的自然资源。

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和__________（填仪器名称）。

（2）在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管上方产生的是____气。

（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①将t1℃的甲和乙饱和溶液各100g升温至t2℃，此时两种溶液中溶剂的质量：甲____乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②乙物质中含有少量的甲，可采用__________________法将乙物质提纯。

玻璃棒氧气（O2）＞蒸发结晶【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）在电解水的实验中，与电源正极相连的玻璃管上方产生的是氧气。（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。①甲乙两物质的溶解度均是随温度的升高而增大，t1℃时乙物质的溶解度比甲大，溶解度均是随温度的升高而增大，甲和乙饱和溶液各100g，...

2.2g有机物X在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水(无其他生成物)，则该物质中含有__________元素，各原子的个数比为_______________。

碳、氢 3:8 【解析】本题考查了质量守恒定律及其应用。有机物X在氧气中完全反应生成燃烧生成6.6g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，元素在化学反应前后质量和种类不变，则该有机物中含有碳元素的质量为：6.6g××100%=1.8g，含有氢元素的质量为：3.6××100%=0.4g，碳元素和氢元素的质量和为2.2g，等于化合物的质量，所以该有机物中含有碳、氢元素，一定没有氧元素；...

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