Question

某化学兴趣小组为测定本地石灰石的纯度，进行了以下实验：取12.5g石灰石样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛石灰石样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成五份，依次加入样品中，每次均待充分反应后称量烧杯及所盛物质总质量（石灰石中的杂质不溶于水，也不与水和盐酸发生化学反应）．实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
烧杯及所盛物质总质量/g	176.2	194.4	213.6	233.6	253.6

请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是

 

g．
（2）实验中产生二氧化碳的总质量是

 

g．
（3）通过计算求出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算第一次生成二氧化碳的质量；
（2）根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算产生二氧化碳的总质量；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，根据已知二氧化碳质量求出碳酸钙的质量，即可算出碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是：158g+20g-176.2g=1.8g；
（2）实验中产生二氧化碳的总质量是：158g+100g-253.6g=4.4g；
（3）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g
     

100

x

=

44

4.4g

       x=10g
 

10g

12.5g

×100%=80%
答：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g；
（2）实验中产生二氧化碳的总质量是4.4g；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%．

点评：解答此题的依据是根据方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求解即可．