Question

有编号为A、B、C、D的四支试管，A中只加入氯酸钾；B中只加入高锰酸钾；C中加入氯酸钾和少量二氧化锰；D中加入氯酸钾和少量高锰酸钾，将它们分别加热至完全反应．
（1）四支试管中反应速率最慢的是

 

（填序号）；
（2）它们共同的产物是

 

；
（3）B、C、D三支试管剩余的固体中含有共同物质是

 

；
（4）该物质在三个反应中作用不同，在B中它是

 

；在C中它是

 

；在D中它是

 

；
（5）D中发生反应的化学方程式有①

 

；②

 

．

Answer 1

分析：（1）氯酸钾在不加入二氧化锰的条件下加热也能生成氧气，不过需加热到较高的温度；加热高锰酸钾在较低温度下即可生成氧气；氯酸钾在加入二氧化锰的条件下加热即可生成氧气；加热高锰酸钾生成二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂；
（2）据其反应原理回答；
（3）据（1）分析的反应原理可知剩余固体中含有的共同物质是二氧化锰；
（4）分析化学反应原理可知二氧化锰在不同反应中是生成物、还是催化剂；
（5）据反应原理书写方程式．

解答：解：（1）氯酸钾在不加入二氧化锰的条件下加热也能生成氧气，不过须加热到较高的温度；加热高锰酸钾在较低温度下即可生成氧气；氯酸钾在加入二氧化锰的条件下加热即可生成氧气；加热高锰酸钾生成二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂；由此可知：四个反应中速率最慢是只加热氯酸钾；
（2）通过（1）分析可知：四个反应均生成氧气；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物是氯化钾和二氧化锰；高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物是锰酸钾和二氧化锰；可知BCD三支试管固体剩余物中都有二氧化锰；
（4）二氧化锰在高锰酸钾分解中是生成物，二氧化锰在氯酸钾分解中起到了催化作用，在D中是高锰酸钾分解的生成物，又是氯酸钾分解的催化剂；
（5）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是：2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答案为：
（1）A；  
（2）氧气；   
（3）二氧化锰；
（4）生成物；     催化剂；      既是生成物又是催化剂；
（5）2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．

点评：解答本题时要充分了解氯酸钾和高锰酸钾在分解反应中的生成物有哪些，二氧化锰在两个反应中的不同点有哪些等．