Question

利用如图装置能制取氢气并测定所收集气体的体积．毛毛同学在锥形瓶中装入5g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，完全反应后量筒中收集到水的体积为200mL，已知氢气的密度是0.09g/L．
（1）如图装置采用的是

 

法收集氢气；
（2）产生的氢气的质量

 

g；
（3）求参与反应的锌的质量？（写出计算过程）
（4）参与反应锌的质量比加入锌质量偏

 

（填“大”、“少”或“相等”），可能原因是

 

．

Answer 1

考点：氢气的制取和检验,量气装置,根据化学反应方程式的计算

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）图示装置表明，气体通过排出装置内的水而被收集；
（2）图示装置表明，气体通过排出装置内的水而被收集，并通过量筒量取所排出水的体积测量收集氢气的体积；
（3）根据锌与硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量来计算参与反应的锌的质量；
（4）实验中准确测定氢气的体积是保证计算结果正确的关键．

解答：解：（1）如图所示，产生的氢气通过排出装置内的水而被收集；
故填：排水；
（2）根据题意知，收集到的氢气的体积是200mL，200mL=0.2L，则其质量为：0.20L×0.09g/L=0.018g．
故填：0.018；
（3）设参与反应的锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.018g

65

x

=

2

0.018g

    x=0.585g．
答：参与反应的锌的质量是0.585g．
（4）通过计算知，参与反应锌的质量比加入锌质量偏 少，其原因可能是导管内存有氢气，导致所收集到的气体体积偏小．
故填：少；导管内存有氢气，导致所收集到的气体体积偏小．

点评：对化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握有关化学方程式计算的基本步骤及计算要求．