题目内容
为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如图所示的实验方案： 在一个隔热效果良好的容器上方安装一个可自由上下移动的活塞（活塞质量忽略 不计，起始位置在 5 刻度处）．加热容器，使容器温度达到 80℃（已知白磷燃烧 所需的最低温度为 40℃）．
请回答：
（1）实验过程中，可以观察到：白磷剧烈燃烧，产生大量_____，活塞先向_____ 移动，再向_____移动，最后停在刻度______处．
（2）由此实验得出的结论_____．
（3）有位同学用木炭取代白磷来进行实验，结果实验失败，请你分析实验失败 的原因是_____．
白烟 ，上下4处．氧气约占空气总体积的五分之一 ．木炭燃烧生成二氧化碳气体，容器内气体压强基本不变． ．
【解析】
(1)实验过程中，可以观察到：白磷能够燃烧起来，产生大量白烟，因为白磷燃烧放出大量的热，密闭容器中的压强增大，所以活塞先向上移动，当反应完毕，冷却至室温后，密闭容器中的氧气被消耗，压强减小，活塞再向下移动，最后停在刻度4处；
(2)由此实验可知，空气的体积减少了约五...
根据如图的信息判断，下列关于铝的说法正确的是（ ）
A. 属于非金属元素 B. 铝原子的核电荷数是13
C. 铝的相对原子质量是27g D. 铝离子带3个单位负电荷
B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铝，属于金属元素，故选项说法错误；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），由铝原子的结构示意图，其原子的核电荷数是13，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.982，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说... 小强和小峰在学习了质量守恒定律后,到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。
他们分别进行了如下实验:
(1)小强设计了如图所示的实验装置,反应前将其置于天平左盘中称量,然后取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与大理石(主要成分是碳酸钙)接触,待充分反应后,气球膨胀(稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳),再将装置放回天平左盘,观察到天平的指针____。这一现象是否说明该反应遵守质量守恒定律?____(填“是”或“否”),为什么?______________(请写出有关反应的化学方程式)。
(2)小峰设计如图所示的实验来验证质量守恒定律:
把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,将烧杯放到托盘天平左盘,用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合反应(氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,同时氢氧化钠也能与空气中的二氧化碳反应),再把烧杯放到天平左盘,观察天平是否平衡____(填“是”或“否”)。你认为上述实验设计是否严密?____(填“是”或“否”),请说明理由:______________
不偏转是CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑否否因为烧杯是敞口的,氢氧化钠溶液能够直接与空气接触而吸收空气中的二氧化碳,使得烧杯中物质的质量增加
【解析】
（1）装置是密闭的，烧瓶内物质质量不变，指针不偏转。
大理石主要成分是CaCO3，实验过程中发生的反应是碳酸钙和盐酸生成二氧化碳气体，装置是密闭的，所以可以验证质量守恒定律。
大理石主要成分是CaCO3，方... “洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为
A. H2 B. ClO2 C. O2 D. Cl2
D
【解析】试题 依据质量守恒定律的元素守恒、原子的个数和种类不变可以知道X的化学式为Cl2。故选D. 根据空气的成分及各成份的体积分数填空：
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有_____， 占_____；
（2）石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有______， 占_______；
（3）饼干露置在空气中一段时间后会变软，说明空气中含有______．
氧 气21% ；二氧化 碳 ，0.03% ；水蒸气 ．
【解析】
(1)白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气，氧气大约占空气体积的21%；
(2)石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有二氧化碳，二氧化碳大约占空气体积的0.03%；
(3)饼干露置在空气中一段时间后会变软，说明空气中含有水蒸气。 目前，我们可以通过电视等各种媒体及时了解全国各地的空气质量状况．现 计入空气污染指数的项目为（ ）
A. 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳
B. 二氧化硫、二氧化氮、氮气、可吸入颗粒物
C. 二氧化硫、一氧化碳、水蒸气、可吸入颗粒物
D. 二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物
D
【解析】
空气质量报告中共涉及四项内容，它们分别是：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况，现计入空气污染指数的项目，即空气污染物有：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒。故选D。 下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是( )
①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存；
②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气；
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；
④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气．
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②④
D
【解析】
①氧气的物理性质是不易溶于水，故错误；②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气，正确；③氧气能支持燃烧，是助燃物，不是可燃物，错误；④稀有气体化学性质极不活泼，因此被称为惰性气体，故常用作保护气，正确。故本题选择D。 下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是（ ）
A. 保持氧气化学性质的粒子是氧原子
B. 元素的化学性质由原子的最外层电子决定
C. 氯酸钾是由离子构成的化合物
D. 分子间有间隔，原子、离子间都没有
BC
【解析】
A、氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的粒子是氧分子，选项错误；B、元素的化学性质由原子的最外层电子决定，选项正确；C、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的化合物，选项正确；D、构成物质的微观粒子间都存在间隔，选项错误。故本题选BC。 为测定某盐酸的质量分数，往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________。
(2)当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是_________ (填化学式)。
(3)该盐酸中溶质质量分数是多少_________？
8g NaCl、HCl 29.2%
【解析】
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
(2)由图可知，当滴加盐酸到图像中B点时，盐酸过量，据此分析解答；
(3)根据反应的化学方程式计算解答。
解：(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g×40%=8g；
(2)当滴加盐酸到图像中B点时，盐酸过量，故烧杯中溶液的溶质是NaCl和HCl；
(3) 设...