Question

6．实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体．二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃）．
（1）试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：（提示：该反应与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理相似）Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）制取二氧化硫时，应选用下图所示的B装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示D的装置．

（3）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水．试写出此反应的化学方程式2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
（4）二氧化硫气体排放到空气中会污染空气．二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH）吸收效果最好．因此，我们应选用右图所示的C洗气装置（想想：填A、B还是C呢？），在洗气时，二氧化硫气体应从该装置的b端通入（是填a，还是填b呢？）．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体，因此不需要加热；亚硫酸钠（Na₂SO₃）和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，配平即可；二氧化硫的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸，因此只能用向上排空气法收集；二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水，配平即可；二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH）吸收效果最好，因此，我们应选用右图所示的C洗气装置，在洗气时，二氧化硫气体应从该装置的b端通入，从而把二氧化硫吸收，防止污染空气．

解答 解：（1）亚硫酸钠（Na₂SO₃）和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，配平即可；故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体，因此不需要加热；二氧化硫的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；D
（3）二氧化硫气体与硫化氢气体常温下混合反应，生成黄色固体硫（单质）和水，配平即可；故答案为：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
（4）二氧化硫气体不能被稀硫酸吸收，可被水吸收，用碱液（如NaOH）吸收效果最好，因此，我们应选用右图所示的C洗气装置，在洗气时，二氧化硫气体应从该装置的b端通入，从而把二氧化硫吸收，防止污染空气；故答案为：C；b

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的净化等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．