(1)工业上为了测定硫酸的浓度.常用一定标准浓度的氢氧化钠溶液与硫酸反应.化学反应方程式是 .(2)首先.配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液120g.需要 g氢氧化钠固体和水 g,(3)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液操作步骤见下图.正确的操作顺序是 . (4)用上述配好的10%的氢氧化钠溶液40g与硫酸反应.以酚酞作指示剂.当看到混合溶液的颜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(1)工业上为了测定硫酸的浓度(溶质的质量分数)，常用一定标准浓度的氢氧化钠溶液与硫酸反应，化学反应方程式是                                            。
(2)首先，配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液120g，需要                   g氢氧化钠固体和水                g；
(3)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液操作步骤见下图，正确的操作顺序是                                   。

(4)用上述配好的10%的氢氧化钠溶液40g与硫酸反应，以酚酞作指示剂，当看到混合溶液的颜色由红色刚好变为无色时，记录反应中耗用硫酸溶液质量为98g，则该硫酸的溶质质量分数是。

(1)2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O
(2) 12；108
(3) ④⑤①②③
(4) 5%

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14、Ⅰ．水与人类的生活和生产密切相关，请回答以下问题：
（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是

．
（2）测定地下水的酸碱度可用

．（填标号）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
（3）自来水生产过程中，必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为

．
Ⅱ．淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染．某城镇生产、生活区的分布如图所示．河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示．

项目地点	A	B	C
pH	6	4	5
1L水中溶解的氧气	0.011g	0.007g	0.003g

请根据上述信息回答下列问题：
（1）为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行处理，你选择的物质是

（填化学式）．
（2）C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中

、P两种元素含量过高．
（3）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是

金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：

（2）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为

．
（3）若要比较铁、锰、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、铜单质外，还需要

．
（4）研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成图2．
请认真分析数据，回答下列问题：

（Ⅰ）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是

（Ⅱ）试计算：①样品中铜的质量分数；②恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数．

铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为

．某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．
【提出问题】单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为

．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
【进行实验】实验步骤及注意事项如下：
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前应先

（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是

【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由

时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），装置A的试管中仍有

．
【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个：

．
【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO₂，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是

（选填字母，装置可重复使用）．经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO₂，因此装置A的不足之处是

【拓展延伸】乙同学用下图测定铁的相对原子质量，主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；

②加入药品和水；
③记录c中液面刻度（c为带有刻度的玻璃管）；
④由a向b中滴加稀硫酸至过量；
⑤待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，室温室压下该气体密度为ρ g/L）．
（1）检验该装置气密性的方法是

．
（2）为使测得的气体体积更精确，记录c中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应

．
（3）如果实验过程中，发现稀硫酸的量不足，应

（选填“中途加酸”或“重新实验”）．
（4）丙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是

工业上常用分离液态空气法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气（图1）．

（1）工业制氧气是

（填“物理”或“化学”）变化．
（2）写出仪器名称：a

．
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是

（填序号），
其反应的符号表达式是

H₂O₂

H₂O₂

，
其收集装置不能选

（填序号）．
某同学想用D装置收集氧气一瓶，实验中用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因可能是

装置漏气或收集时间不够长或H₂O₂变质或H₂O₂浓度低等

装置漏气或收集时间不够长或H₂O₂变质或H₂O₂浓度低等

．
（4）写出用A装置制取氧气的符号表达式

．
（5）若采用如图2所示装置制取氧气并测定其体积，
实验前应检查装置的气密性．为了准确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项：
①容器中气体必须冷却至室温；
②长颈漏斗不能倾斜；
③必须使量气管和长颈漏斗两边液面相平；
④视线应与液体凹液面最低处保持水平．
你认为必须要做到的是

（填序号）．
（6）①若用装置B制氧气，反应通常很剧烈，据此提出实验安全注意事项是

（填序号）
A．更换部分仪器，控制液体的加入速度 B．用体积小的广口瓶
C．加热反应物 D．减小过氧化氢浓度
②用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是

（填序号）
A．操作简单 B．不需加热 C．需加热 D．生成物中只有氧气
（7）收集好氧气后，小雨同学接着做了“硫在氧气中燃烧”实验．（如图3）
①小雨把观察到现象作了如下记录，其中正确是

（填字母序号）．
A．点燃硫的时候，可观察到硫先融化为液态然后开始燃烧
B．硫在空气中点燃后产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫
C．硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味气体．
②请写出硫燃烧的符号表达式：

；
该反应的反应类型是：

．
③在实验前，集气瓶内会提前预留少量的水，其目的是：

吸收二氧化硫，防止污染

吸收二氧化硫，防止污染

．
④该实验能否直接用于“测定空气中氧气含量”的实验？

；
你的理由是：

生成气体，压强变化不大

生成气体，压强变化不大

．
（8）通过以上知识的巩固，老师出了一道检测题，请分析．
选用了图4中仪器A、D、E、F、I设计一套制取氧气的装置，他还需选用的仪器是