题目内容
锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H2 1.0g．求：
（1）混合物中锌的质量．
（2）混合物中铜的质量分数．
（3）所得溶液中溶质的质量分数．
（1）混合物中锌的质量．
（2）混合物中铜的质量分数．
（3）所得溶液中溶质的质量分数．
设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，消耗硫酸的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x z y 1.0g
=
=
=
解得：x=32.5g
y=80.5g
z=49g
（2）混合物中铜的质量分数为：
×100%=35%
（3）反应后溶液为硫酸锌的溶液，根据硫酸的质量为49g，所以硫酸溶液的质量为49g÷10%=490g
所以反应后的溶液的质量为：490g+32.5g-1.0g=521.5g
所以硫酸锌的质量分数为：
×100%=15.4%
故答案为：
（1）32.5g；
（2）35%；
（3）15.4%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x z y 1.0g
| 65 |
| x |
| 161 |
| y |
| 98 |
| z |
| 2 |
| 1.0g |
解得：x=32.5g
y=80.5g
z=49g
（2）混合物中铜的质量分数为：
| 50g-32.5g |
| 50g |
（3）反应后溶液为硫酸锌的溶液，根据硫酸的质量为49g，所以硫酸溶液的质量为49g÷10%=490g
所以反应后的溶液的质量为：490g+32.5g-1.0g=521.5g
所以硫酸锌的质量分数为：
| 80.5g |
| 521.5g |
故答案为：
（1）32.5g；
（2）35%；
（3）15.4%．
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