题目内容
为了测定大理石含
CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸和烧杯中，两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解)．烧杯内物质质量变为108.1g．(1)反应的化学方程式是________．
(2)生成CO2气体________g．
(3)12.5g大理石含CaCO3________g，大理石中CaCO3的质量分数为________g．
(4)100g稀盐酸中的溶质是________，其质量是________g．
(5)完全反应后烧杯内还有________g不溶杂质．烧杯内生成的溶液是________溶液，所得溶液的质量为________g，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g．
答案：
解析：
解析：
|
(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)4.4 (3)10,80％ (4)HCl(氯化氢气体),7.3 (5)2.5,氯化钙,105.6,11.1,94.5 |
练习册系列答案
相关题目
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
【查阅资料】
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是______；
（2）上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
（3）上述装置中，B物质的名称可能是______；
（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；
（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确______（填“正确“或“错误“），并简述理由______．
【查阅资料】
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
| pH | 小→大 | ||||
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是______；
（2）上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
（3）上述装置中，B物质的名称可能是______；
（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；
（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
| 实验步骤 | I．将适量盐酸加入烧杯中并称重 | II．称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | III．待完全反应后，称重 |
| 实验图示 |  | ||
| 实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
【查阅资料】
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是______（填字母）．
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是______；
（2）上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
（3）上述装置中，B物质的名称可能是______；
（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；
（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确______（填“正确“或“错误“），并简述理由______．
【查阅资料】
资料一：已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
| pH | 小→大 | ||||
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
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【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：
（1）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是______；
（2）上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收______；
（3）上述装置中，B物质的名称可能是______；
（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）；
（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
| 实验步骤 | I．将适量盐酸加入烧杯中并称重 | II．称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | III．待完全反应后，称重 |
| 实验图示 |  | ||
| 实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |