Question

某工厂需要64g的氧气做原料．若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少g？同时可得氢气的质量是多少g？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，然后根据氧气的质量计算需要消耗水的质量，并据质量守恒定律计算氢气的质量．

解答：解：设需要消耗水的质量为x
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
 36             32
 x            64g

36

x

=

32

64g

x=72g
依据质量守恒定律，生成氢气的质量为：72g-64g=8g
答案：消耗水的质量是72g，同时得到氢气的质量是8g．

点评：本题为根据化学方程式的基本计算，解答时要注意化学方程式的完整性以及计算结果的准确性．