Question

把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物16g装入大试管后，给试管加热至完全反应，冷却后称量，试管中固体物质的质量是11.2g，试计算：
（1）反应产生的氧气的质量是多少克？
（2）试管中残留的固体物质有哪些？其质量各是多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
（2）二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此11.2g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出生成氯酸钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．．

解答：解：（1）依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-11.2g=4.8g
（2）设原混合物中KClO₃质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               4.8g

245

x

=

96

4.8g

解得：x=12.25g
原混合物中二氧化锰的质量为：16g-12.25g=3.75g
根据质量守恒定律可以知道反应中生成氯化钾的质量为：12.25g-4.8g=7.45g
答：（1）反应产生的氧气的质量4.8g克；
（2）试管中残留的固体物质有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾的质量为7.45g，二氧化锰的质量为3.75g．

点评：根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．