题目内容
盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：
（1）由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的 （填“图甲”或“图乙”）来进行的．
（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是 点，加入紫色石蕊试液会呈现红色的是 点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是 ．
（1）由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的
（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是
考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据图一可知，点A处表示溶液显酸性、点C处溶液显中性、点B处溶液显碱性．根据曲线变化趋势可以判定，该反应中是氢氧化钠过量．
解答：解：（1）由图示看出，溶液的pH是由小于7到等于7再到大于7，是由酸性到中性再到碱性，甲图是向碱溶液中滴加酸，乙图是向酸中滴加碱溶液，符合图一pH变化的应该是向碱溶液中加酸；
（2）盐酸和氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，pH=7，则是C点；酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，酸性溶液的pH小于7，酸性溶液中有氯化钠和HCl．
故答案是：（1）图甲 （2）C；A；氢离子和钠离子．
（2）盐酸和氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，pH=7，则是C点；酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，酸性溶液的pH小于7，酸性溶液中有氯化钠和HCl．
故答案是：（1）图甲 （2）C；A；氢离子和钠离子．
点评：本题是考查中和反应过程中溶液pH的变化情况的，我们要知道向酸中加碱和向碱中加酸时，溶液pH的变化趋向．明确不同指示剂的变色范围．
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