Question

把4克赤铁矿样品放入玻璃管中，在高温条件下用一氧化碳充分还原后冷却，称得残留固体的质量为3.04g，试求：
（1）生成铁的质量；
（2）赤铁矿里含氧化铁的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据CO还原氧化铁的实验现象，反应完成后残余固体为氧化铁失氧后所得的金属铁及矿石中不反应的杂质，可判断反应前后固体物质质量差实为氧化铁中氧元素质量，利用氧化铁的化学式可求得该化合物中铁与氧的质量关系，由此可计算出剩余固体中还原出铁的质量．

解答：解：根据质量守恒定律，氧化铁样品中失去氧元素质量=4g-3.04g=0.96g
氧化铁Fe₂O₃中铁、氧元素质量比=（56×2）：（16×3）=7：3，
则氧化铁中铁的质量=0.96g×

7

3

=2.24g．
赤铁矿里含氧化铁的质量分数

2.24g

4g

×100%=56%．
答：（1）生成铁的质量为2.24g（2）赤铁矿里含氧化铁的质量分数为56%．
故答案为：（1）2.24g．（2）56%．

点评：根据变化前后元素质量不变，得出反应前后固体质量差为氧化铁中氧元素质量是解答本题的突破口．