题目内容

向盛有32.9g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入CaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如图所示．反应结束后，A点时溶液中氯化钠溶质的质量分数为26%．（已知：）请计算：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数．
（2）原固体混合物中钠元素和氯元素的质量比．
考点：根据化学反应方程式的计算,元素质量比的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）依据碳酸钠和盐酸的反应，利用反应后溶液的氯化钠的溶质质量分数为26%，可以求出碳酸钠的质量；
（2）利用溶液中钠和氯元素的质量分析解答即可；
解答：解：设原固体混合物中碳酸钠的质量是x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106          100     117
 x          
沉淀的质量为
100x
106
   生成氯化钠的质量为
117x
106


(32.9-x)g+
117x
106
32.9g+122.1g-
100x
106
×100%=26%
x=21.2g
碳酸钠的质量分数为
21.2g
32.9g
×100%=64.4%
（2）原混合物固体中氯化钠的质量=（32.9-21.2）g=11.7g
钠元素与氯元素的质量比
=（21.2×
46
106
+11.7×
23
58.5
）g：（11.7×
35.5
58.5
）g
=（9.2+4.6）g：7.1g
=13.8g：7.1g
=138：71
答：原固体混合物中碳酸钠的质量分数为64.4%；原混合物固体中钠元素和氯元素的质量比为138：71．
点评：本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．
练习册系列答案
相关题目
下列对实验现象的描述，错误的是（　　）
A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光
B、向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀
C、向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色
D、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体
实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a
 
，b
 
．
（2）写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式
 
，应选用的发生装置是
 
（填字母），实验时要对该装置稍做作改进，具体做法是：
 
．
（3）实验室用C装置制取氧气时，发生反应的化学方程式是
 
，该装置的优点是
 
．
（4）实验室用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷．可选用的发生装置是
 
（填编号，下同），可选用的收集装置是
 
．
某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．某同学为探究其组成，进行了如下探究：
（1）实验：
步骤操作现象结论
Ⅰ（1）取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色；
（2）再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，过滤．		（1）溶液变成红色；
（2）有沉淀产生，过滤所得滤液为红色		样品中一定含有
 
，一定不含有
 
．
Ⅱ（1）取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸；
（2）再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，过滤．		（1）溶液变
 
色．
（2）有
 
生成，过滤所得滤液为无色．		样品中一定含有NaCl．
Ⅲ用氯化钡溶液代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同．
 
样品中一定还含有氢氧化钠．
（2）表达：步骤Ⅰ和Ⅲ的化学方程式分别为
 
、
 
．
（3）反思：实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为
 
．
小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如图）．回校后，小强想通过计算氮的质量分数判断该广告是否为虚假广告．
（1）请你写出小强的计算过程和判断依据．
计算过程：
 
，
判断依据
 
．
结论：该广告
 
（“是”或“不是”）虚假广告．
（2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28%，则该产品中硝酸铵的质量分数为
 
．
食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添加剂，是违法添加物．食品安全，人人有责．丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，向面团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴趣．
（1）提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？
（2）查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰．
（3）实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成．
①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰．
②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是
 
（写离子符号）．
（4）小结与思考：
①发酵粉的主要成分是
 
（写化学式）．
②发酵粉与面粉、水混合发酵产生CO2气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、馒头松软可口．请写出检验二氧化碳所发生反应的化学方程式
 
．
③若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择下列装置中的
 
（填字母序号）．

④发酵粉易溶于水，其水溶液呈
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），写出一种检验方法
 
．
为了验证鸡蛋壳的成分里含有碳酸盐，小红和小娟进行了如下探究
（1）实验装置如图
（2）实验方案如表，请你帮助她将表中内容填写完整
实验操作可观察到的实验现象结论、解释
向装有鸡蛋壳的A试管中加入足量的试剂X试管A里有大量气泡产生
试管B中的溶液变浑浊		①试剂X是
 
（从“稀盐酸”、“氢氧化钠溶液”、“碳酸钠溶液”中选择）；
②产生的气体是
 
，B试管中溶液是
 
．
（3）反思与评价
用图甲装置进行实验，发现鸡蛋壳很快浮在液体上面，固体和液体接触少，致使反应较慢．为此，小娟建议对图甲装置进行改进，改进后的装置见图乙．你认为鸡蛋壳应放在铜网的
 
 （填“上方“或“下方”）．
某校兴趣小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行进一步研究，请你参与并完成相关问题．
【资料查阅】
1.20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.3g和9.6g．
2．碳酸氢钠在270℃时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解．
【实验探究】
【实验一】比较两种物质的溶解性
操作与现象 20℃时，取2只烧杯，均加入50g水，分别加入5g碳酸钠和碳酸氢钠，充分搅拌后静置，则观察到的现象是
 
．
联想与迁移：我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以NaCl、NH3、CO2等原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，在生产过程中，碳酸氢铵与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠的反应：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，该反应能够发生的原因是
 
．
【实验二】比较两种物质的酸碱性
取2只试管，分别取实验一中的少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加紫色石蕊溶液，均显蓝色，说明溶液都是碱性的，若要比较二者的碱性强弱，可以分别测溶液的PH，其方法是
 
．
【实验三】比较两种物质的热稳定性
设计如图装置，小试管套装在带有支管的大试管中．整套装置气密性好，其他装置略去．

（1）为确保安全，实验结束时，在熄灭酒精灯前必须完全的操作是把
 
．
（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，试管A和试管B中澄清石灰水只有
 
（填“A”或“B”）中变浑浊，该反应的化学方程式为
 
．
（3）反思与讨论：
加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠．这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？判断并说明理由
 
．
【实验四】比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠a克放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠b克放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．相同的条件下，分别通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，经过转换处理，得到时间-质量关系曲线如图Ⅲ所示．

（1）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是
 

（2）数据分析：根据图Ⅲ数据，计算a和b的质量
 
．
（3）结论：在相同的条件下，生成相同体积的二氧化碳，
 
．
（4）反思与讨论：实验中“取碳酸氢钠a克、碳酸钠b克”的目的是
 
．
按要求写出下列化学式或符号．
硫酸铵
 
　　　          5个硝酸根离子
 
．

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