题目内容
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= ．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入20g | mg |
| 第二次加入20g | 2.0g |
| 第三次加入20g | 1.5g |
| 第四次加入20g | 1.0g |
| 第五次加入20g | 0.6g |
| 第六次加入20g | 0.6g |
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；
（2）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数；
（3）根据20g硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再除以20g乘以百分之百即可
（2）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数；
（3）根据20g硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再除以20g乘以百分之百即可
解答：（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；
故答案为：铜；五；2.5；
（2）结合（1）的解答并分析题中数据可以知道第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，
所以镁的质量分数为=
×100%=80%；
答：合金样品中镁的质量分数为80%；
（3）设20克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
0.5g x
=
x=2.04g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：
×100%=10.2%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为10.2%
故答案为：铜；五；2.5；
（2）结合（1）的解答并分析题中数据可以知道第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，
所以镁的质量分数为=
| 3g-0.6g |
| 3g |
答：合金样品中镁的质量分数为80%；
（3）设20克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
0.5g x
| 24 |
| 98 |
| 0.5g |
| x |
x=2.04g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：
| 2.04g |
| 20g |
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为10.2%
点评：本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．
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在WO3+3H2
W+3H2O的反应中，还原剂是（ ）
| ||
| A、WO3 |
| B、H2 |
| C、W |
| D、3H2 |
下列实验操作正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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