Question

图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t₁℃两物质的溶解度关系为b

=

c（填“＞”、“＜”或“=”）．其中，与c的溶解度变化趋势一致的物质可能是

氢氧化钙

．若b是NaCl，则b溶液中的溶质粒子是（填符号）

Na⁺、Cl^-

．
（2）t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为

b＞a＞c

．
（3）a、b、c三种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，无晶体析出的是

C

．能否判断析出a、b晶体的多少，能，说出哪个多？不能，说明理由：

不能，未指明溶液质量的多少

．
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用

冷却热饱和溶液

结晶的方法．
（5）小明同学欲在t2℃时配制溶质质量分数为40%的B溶液，你认为他能否成功？

不能

．

Answer 1

分析：（1）根据曲线中交点的含义考虑，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，根据氯化钠的构成微粒考虑；
（2）根据饱和溶液溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%考虑；
（3）饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，无晶体析出说明降温后，溶解度变大，没有溶液质量的限制，不能比较析出晶体的多少；
（4）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；
（5）根据t₂℃B物质的溶解度来考虑饱和溶液的溶质质量分数，再进行分析．

解答：解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示在t₁℃b和c两物质的溶解度相等；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由溶解度曲线图可知，只有C物质符合这一点，可能是氢氧化钙；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（2）饱和溶液溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以饱和溶液溶质质量分数大小与该温度下的溶解度有关；溶解度大，溶质质量分数就大，t₂℃，a、b、c三种物质的溶解度大小是：b＞a＞c，所以t₂℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c；
（3）饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，无晶体析出说明降温后，溶解度变大，由溶解度曲线图可知，只有C物质降温后溶解度变大；没有溶液质量的限制，不能比较析出晶体的多少，如果是等质量的饱和溶液中从t₂℃降温到t₁℃，b物质溶解度减小的多，析出晶体多；
（4）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．提纯b，因为b物质的溶解度随温度的变化比较大，所以降温结晶（或冷热饱和溶液）；
（5）t₂℃B物质的溶解度是50g，所以该温度下饱和溶液的质量分数是：

50g

100g+50g

×100%=33.3%，即在该温度下配成溶液的最大质量分数是33.3%，所以不可能在t₂℃时配制溶质质量分数为40%的B溶液．
故答案为：（1）=；氢氧化钙；Na⁺、Cl^-；（2）b＞a＞c；（3）C；不能，未指明溶液质量的多少；（4）冷却热饱和溶液；（5）不能．

点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度，知道饱和溶液溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%．