Question

5．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析．取20g样品放入烧杯中，加入219g稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g
（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）．请计算：
（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．（结果精确到1%）

Answer 1

分析 （1）由质量守恒计算氧化铁的质量，在计算其中铁元素的质量，可以计算出赤铁矿石中铁的质量分数．
（2）再根据氧化铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）20g赤铁矿样品中氧化铁的质量=235g-219g=16g
16g氧化铁中铁元素的质量为：16g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=11.2g
赤铁矿样品中铁元素的质量分数为$\frac{11.2g}{20g}×100%$=56%；
（2）设219g稀盐酸中氯化氢的质量为x．
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160       219
16g         x
$\frac{160}{16g}=\frac{219}{x}$
x=21.9g
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{21.9g}{219g}×100%$=10%
答：（1）56；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：10%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度不大．