Question

下列说法正确的是（　　）

A．HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子

B．SiO₂与C0₂均为每摩含有4×6.02×10²³对共用电子对的酸性氧化物

C．Na₂S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生

D．明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化

Answer 1

【考点】判断简单分子或离子的构型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【分析】A、HIO中心原子O电子对数为2+=4，杂化方式为SP³，分子构型为V型；

B、SiO₂与C0₂每一摩尔Si和C均含有4mol共价键；

C、稀盐酸中氯离子浓度若小于饱和AgCl溶液中氯离子浓度，则不会产生沉淀；

D、海水淡化是使海水中盐分减少，即减少钠离子和氯离子的量．

【解答】解：A、HIO中心原子O电子对数为2+=4，杂化方式为SP³，分子构型为V型，故A错误；

B、SiO₂与C0₂每一摩尔Si和C均含有4mol共价键，则每摩含有4×6.02×10²³对共用电子对，SiO₂与C0₂均属于酸性氧化物，故B正确；

C、稀盐酸中氯离子浓度若小于饱和AgCl溶液中氯离子浓度，相当于稀释了饱和AgCl溶液，所以不会产生沉淀，故C错误；

D、明矾水解生成絮状沉淀可以吸附水中漂浮物，不能吸附阴阳离子，故不能淡化海水，故D错误．

故选：B．

【点评】本题考查了分子构型和极性、化学键数目的简单计算、难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化的本质，综合性强，难度中等．