Question

如图所示为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线（纵坐标为溶解度，横坐标为温度），回答下列问题：
（1）图中A点的意义是

 

；
（2）使Y从溶液中大量析出采取的方法是

 

；
（3）将t₂℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到 t₃℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：固体溶解度曲线所具有的意义：（1）根据溶解度曲线，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．（2）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法；（3）根据溶解度曲线，可以查出某温度时的溶解度，进行有关分析与计算．据此以上几点来完成该题的解答．

解答：解：（1）由X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线可知，图中A点是X、Z两种固体物质的溶解度曲线交点，在t₂℃时，X、Z两种固体物质的溶解度相同；
（2）由于Y的溶解度受温度的影响不大，使Y从溶液中大量析出采取的方法是蒸发溶剂；
（3）由图可知：X、Z的溶解度在t₂℃时相等，X的溶解度随温度的升高而增大，Z的溶解度随温度的升高而减小，会有晶体析出，Y的溶解度随温度的升高而增大．所以把t₂℃时等质量的三种物质的饱和溶液升高温度至t₃℃，X、Y无溶质析出，溶质的质量分数不变，Z的溶解度随温度升高而减小，所以升温Z析出晶体，溶质的质量分数减小；由于饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，据图可知：t₂℃时Y的溶解度大于X溶解度，大于在t₃℃时Z的溶解度，所以升温后三种溶液的溶质质量分数大小关系是：Y＞X＞Z．
故答为：（1）在t₂℃时，X、Z两种固体物质的溶解度相同（2）蒸发溶剂；（3）Y＞X＞Z．

点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．