Question

向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加盐酸的量与溶液pH的变化如图所示：
（1）当加入稀HCl的体积为

 

mL时，稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应；
 （2）向上述加了12mL稀盐酸后的NaOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显

 

色；
（3）当加入8mL稀盐酸后，溶液中的溶质有

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：向一定量的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH的变化曲线的变化趋势为：原溶液氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶液反应，中和至恰好完全反应，pH值等于7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，pH值小于7．

解答：解：（1）当pH=7时，稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，这时加入稀HCl的体积为10mL；
（2）当加入稀HCl的体积为10mL时，稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应，因此，当加入的盐酸为12mL时，盐酸过量，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液显红色；
（3）当加入稀HCl的体积为10mL时，稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应，因此，当加入8mL稀盐酸后，氢氧化钠有剩余，则溶液中的溶质有剩余的氢氧化钠和反应生成的氯化钠．
故答案为：（1）10；
（2）红；
（3）氯化钠和氢氧化钠．

点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．