题目内容
【题目】某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
[提出问题] 废液中含有什么物质？
[交流表达]
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜，他观察到的现象是_____________。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是__________________ 。
[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸。
[实验验证]
（1）小华测得废液的PH小于7，证明废液中含有硫酸，用PH试纸测定溶液PH的方法: _______________________________________________________ 。
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验现象是 _______________________________________________。
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
[拓展应用]
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的____，写出该反应过程中的一个化学方程式: ___________________。
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为___，滤液中溶质为硫酸亚铁。
【答案】【交流表达】（1）溶液显蓝色
（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁
（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）
【实验验证】（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定 pH
（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成
【拓展应用】（1）铁片（或 Fe、铁粉、铁丝等）
Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑（或 Fe + CuSO4＝FeSO4+ Cu）
（2）铁和铜（或 Fe 和 Cu）
【解析】
：【交流讨论】
（1）硫酸铜溶液是蓝色溶液，
（2）证明铁、铜、银的金属活动性顺序的方法是①铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，说明铁排在铜的前面；②银不会和硫酸铜反应，说明银排在铜的后面．故答案为：①铁丝与稀硫酸反应生成FeSO4；②铁与硫酸铜溶液反应生成FeSO4③反应生成的FeSO4不与其他物质反应．
【实验验证】
（2）[交流讨论]已经说明废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，如果废液中还有硫酸，则氢氧化钠溶液首先和硫酸反应，然后和硫酸亚铁或者硫酸铜反应．硫酸亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁（沉淀）和硫酸钠；硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜（沉淀）和硫酸钠．故答案为：刚开始无现象产生，滴加一定量的氢氧化钠溶液后才有沉淀生成．
【拓展应用】（1）废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气．
（2）铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气．因为铁是过量的，所以过滤出来的固体是铁（过量）和铜，
【题目】某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：
步骤 | 操作 | 现象 | 结论 |
① | 取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方。 | ________ | 固体中含有水。 |
② | 取适量固体与试管汇总，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色。 | 溶液呈________色。 | 固体中含有Fe2O3 |
③ | 收集步骤②试管中产生的气体，________。 | 有爆鸣声。 | 固体中含有________ |
④ | 将上面反应后的混合液过滤。 | 有黑色固体。 | 黑色固体的主要成分是________ |
（2）表达：步骤②的化学方程式为_________________、___________________。
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是________。