题目内容
100g某硫酸钠溶液恰好跟100g溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液完全反应[化学方程式为Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH]．
求：
（1）生成硫酸钡的质量．
（2）反应所得溶液的溶质质量分数．
求：
（1）生成硫酸钡的质量．
（2）反应所得溶液的溶质质量分数．
分析：根据反应的化学方程式进行计算，求出生成的硫酸钡的质量，然后根据溶质质量分数公式求出溶液的溶质质量分数．
解答：解：设生成硫酸钡的质量为x生成氢氧化钠的质量为y
Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH
171 233 80
100g×17.1% x y
=
=
x=23.3g
y=8g
（2）反应所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=4.5%
答；（1）生成硫酸钡的质量23.3g．
（2）反应所得溶液的溶质质量分数为4.5%．
Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH
171 233 80
100g×17.1% x y
| 171 |
| 100g×17.1% |
| 233 |
| x |
| 80 |
| y |
x=23.3g
y=8g
（2）反应所得溶液的溶质质量分数为：
| 8g |
| 100g+100g-23.3g |
答；（1）生成硫酸钡的质量23.3g．
（2）反应所得溶液的溶质质量分数为4.5%．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
（1）根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线．
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是 g，溶质的质量分数是 （精确到0.1%）．
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是 ．
（4）“操作I”中的操作是 ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ．
（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是 ．
（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是 ．
（一）原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁．上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 硫酸钠 | 4.5 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | |
| 氯化钙 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 | |
| 氯化镁 | 52.9 | 53.8 | 54.8 | 56.0 | 58.0 | |
（2）10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（3）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是
（4）“操作I”中的操作是
（5）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是
（6）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是
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