Question

10．某化学兴趣小组为了测定铁铜合金中铁的质量分数，取出5g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	10g	20g	30g	40g	50g
剩余固体质量	mg	3g	2g	1g	1g

（1）合金样品中铁的质量分数为80%，
（2）m的值为4，
（3）计算加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留小数点后一位）．

Answer 1

分析 本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，只要认真分析表格的数据，上下联系，问题就会迎刃而解．

解答 解：（1）由表中信息可知，10克稀硫酸能和1克铁反应，加入50克稀硫酸时，铁完全反应．铁的质量为：5g-1g=4g，铁的质量分数为：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%；
答：铁的质量分数为80%；
（2）m的值为：5g-1g=4g；
（3）解：设生成的硫酸亚铁和氢气质量分别为x、y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
5g-4g      x    y
$\frac{56}{1g}$=$\frac{152}{x}$=$\frac{2}{y}$
x=2.71g
y=0.036g
反应后溶液质量为：5g-4g+10g-0.036g=10.964g
则反应后溶液中溶质质量分数为：$\frac{2.71g}{10.964g}$×100%=24.7%．
答：溶液中溶质的质量分数24.7%．
故答案为：（1）80%；
（2）4；
（3）24.7%．

点评 本题主要考查了正确分析图表和有关溶液方面的计算方面的内容，可以依据溶质质量分数公式进行．