题目内容
（2010?昌平区一模）化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．
（1）B装置中a的仪器名称______．
（2）A装置中产生气体的化学方程式为______，A装置还可以制取的气体是______．
（3）B装置反应的化学方程式为______ 2H2↑+O2↑
【答案】分析：A装置中药品为石灰石和稀盐酸是实验室制取二氧化碳的装置，反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质；B装置给水通直流电正极产生氧气，负极产生氢气，所以化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑；C装置是实验室中测定空气中氧气体积分数的装置；D装置是铁丝在氧气中燃烧的实验，反应原理为3Fe+202
Fe34；铁丝在氧气中燃烧的实验中要在集气瓶的底部铺一层细沙或水，以防止生成物溅落到集气瓶底，将集气瓶炸裂，图中集气瓶底铺有水集气瓶还是炸裂了所以应当是燃着的铁丝碰到集气瓶壁等操作造成的．
解答：解：（1）试管是常见的仪器；
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该发生装置为固液混合不加热装置，收集装置为向上排空气法，还可以用来制取和收集氧气；
（3）给水通直流电正极产生氧气，负极产生氢气；
（4）C装置是实验室中测定空气中氧气体积分数的装置；
（5）铁丝在氧气中燃烧的实验反应化学方程式为为3Fe+202
Fe34；实验中在集气瓶的底部铺一层细沙或水，以防止生成物溅落到集气瓶底，将集气瓶炸裂；
（6）图中集气瓶底铺有水，集气瓶还是炸裂了所以应当是燃着的铁丝碰到集气瓶壁等操作造成的．
故答案为：
（1）试管
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；氧气
（3）2H2O
2H2↑+O2↑
（4）测定空气中氧气体积分数
（5）3Fe+202
Fe34
（6）燃着的铁丝碰到集气瓶壁等
点评：此题为教材实验的延伸，旨在考查课堂上对演示实验、分组实验及实验探究过程的观察、分析、总结、思考、讨论及反思．
2H2↑+O2↑；C装置是实验室中测定空气中氧气体积分数的装置；D装置是铁丝在氧气中燃烧的实验，反应原理为3Fe+202Fe34；铁丝在氧气中燃烧的实验中要在集气瓶的底部铺一层细沙或水，以防止生成物溅落到集气瓶底，将集气瓶炸裂，图中集气瓶底铺有水集气瓶还是炸裂了所以应当是燃着的铁丝碰到集气瓶壁等操作造成的．解答：解：（1）试管是常见的仪器；
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该发生装置为固液混合不加热装置，收集装置为向上排空气法，还可以用来制取和收集氧气；
（3）给水通直流电正极产生氧气，负极产生氢气；
（4）C装置是实验室中测定空气中氧气体积分数的装置；
（5）铁丝在氧气中燃烧的实验反应化学方程式为为3Fe+202
Fe34；实验中在集气瓶的底部铺一层细沙或水，以防止生成物溅落到集气瓶底，将集气瓶炸裂；（6）图中集气瓶底铺有水，集气瓶还是炸裂了所以应当是燃着的铁丝碰到集气瓶壁等操作造成的．
故答案为：
（1）试管
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；氧气
（3）2H2O
2H2↑+O2↑（4）测定空气中氧气体积分数
（5）3Fe+202
Fe34（6）燃着的铁丝碰到集气瓶壁等
点评：此题为教材实验的延伸，旨在考查课堂上对演示实验、分组实验及实验探究过程的观察、分析、总结、思考、讨论及反思．
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（2010?昌平区一模）化学兴趣小组对生铁样品中铁的质量分数进行探究．
[查阅资料]生铁中除铁外，还含有碳、硅、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形式存在：一种是单质碳（C），另一种是化合碳（如Fe3C）；硅、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
[实验数据]
请计算：（1）该生铁样品中单质铁的质量分数；
（2）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%（假设没有与硫酸反应的铁都是以Fe3C形式存在），求样品中Fe3C的质量分数．
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[实验数据]
| 烧杯 | 烧杯+生铁样品 | 稀硫酸 | 烧杯+剩余物质 | |
| 质量/g | 70.4 | 102.4 | 247.3 | 348.7 |
（2）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%（假设没有与硫酸反应的铁都是以Fe3C形式存在），求样品中Fe3C的质量分数．
（2010?昌平区一模）工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，化学小组同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究．
提出假设：假设一：滤液中只含氢氧化钠
假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙
假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
甲同学设计了如下实验方案：已知：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（白色）
试回答：
（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式______．
（2）哪种假设不合理，试说明理由______．
（3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由
是______．
（4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础
上进行实验．她的实验方案是：
（5）取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量（所得数据如图）．试计算：
①盐酸中溶质的质量分数为______%．
②样品中碳元素的质量分数为______%．
提出假设：假设一：滤液中只含氢氧化钠
假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙
假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
甲同学设计了如下实验方案：已知：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（白色）
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液 | 若生成白色沉淀 | 碳酸钠过量 |
| 若无明显现象 | 恰好反应 |
（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式______．
（2）哪种假设不合理，试说明理由______．
（3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由
是______．
（4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础
上进行实验．她的实验方案是：
| 实验步骤 | 实验现象和结论 |
①盐酸中溶质的质量分数为______%．
②样品中碳元素的质量分数为______%．
（2010?昌平区一模）根据初中化学已学的物质，请分析下列叙述回答问题：
（1）金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的三种，其中X能与稀H2SO4反应生成X2（SO4）3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应，Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，则X、Y、Z依次为，并写出Y能与AgNO3溶液反应的化学方程式．
（2）将锈钉放入稀盐酸中，反应的现象与反应时间的关系如图．
请写出锈钉与稀盐酸反应的现象，反应后的溶液中溶质为（写化学式）．
（3）现有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液，已知它们分别是Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl、CuSO4中的某一种溶液．物质间反应的产物溶解性可参考表格．
①首先被鉴别出来的物质E是．
②将剩余的四种溶液进行如下实验．
a．将E分别滴入A、B、C、D中，B、C出现沉淀，其余没有明显现象．
b．将A分别加入B、C、D中，C、D没有明显现象，B中有气泡冒出．．
c．将C分别加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D没有明显现象现象．
试推断A、B、C、D物质是．
（1）金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的三种，其中X能与稀H2SO4反应生成X2（SO4）3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应，Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，则X、Y、Z依次为，并写出Y能与AgNO3溶液反应的化学方程式．
（2）将锈钉放入稀盐酸中，反应的现象与反应时间的关系如图．
请写出锈钉与稀盐酸反应的现象，反应后的溶液中溶质为（写化学式）．
（3）现有A、B、C、D、E五种物质的稀溶液，已知它们分别是Na2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl、CuSO4中的某一种溶液．物质间反应的产物溶解性可参考表格．
| OH- | Cl- | SO42- | CO32- | |
| H+ | 溶挥 | 溶 | 溶挥 | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微溶 | 溶 | 微溶 | 不溶 |
| Cu2+ | 不溶 | 溶 | 溶 | 不溶 |
②将剩余的四种溶液进行如下实验．
a．将E分别滴入A、B、C、D中，B、C出现沉淀，其余没有明显现象．
b．将A分别加入B、C、D中，C、D没有明显现象，B中有气泡冒出．．
c．将C分别加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D没有明显现象现象．
试推断A、B、C、D物质是．