Question

将3.25克锌投入50克稀硫酸中恰好完全反应，求：
（1）生成氢气多少克？
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌的质量，用该反应的方程式可以求出生成氢气的 质量，硫酸溶液中硫酸的质量，进而可以计算硫酸溶液的溶质质量分数．

解答：解：设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65   98        2
3.25g y         x

65

2

=

3.25g

x

    x=0.1g

65

98

=

3.25g

y

    y=4.9g
则稀硫酸中溶质的质量分数是

4.9g

50g

×100%=9.8%
答：（1）生成氢气0.1g；
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用题，题型基础难度不大．