Question

3．水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）海水淡化是获取淡水的方法之一，用如图方法获得淡水的过程中发生的是物理变化（填写“物理”或“化学”）；
（2）今年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K₂FeO₄）可用于灾区饮用水的净化，制备K₂FeO₄的化学反应方程式为：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，X的化学式为KCl，K₂FeO₄中Fe元素的化合价为+6．
（3）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO₃）₂，KOH，K₂SO₄，HNO₃，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：

试剂 现象 污水	石蕊试液	氯化钡溶液
甲车间	变蓝色	产生白色沉淀
乙车间	变红色	无明显现象

则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的KOH、K₂SO₄，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是硝酸钾（填写物质名称）．

Answer 1

分析 （1）根据海水淡化的过程以及物理变化与化学变化的区别来分析；
（2）根据质量守恒定律以及化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据物质溶液的酸碱性、物质的共存问题来分析解答．

解答 解：（1）海水是盐与水的混合物，海水淡化只是它们分离开，过程中并没有生成新的物质，发生的属于物理变化；故填：物理；
（2）由2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，反应前：2Fe、16O、16H、10K、6Cl；反应后：2Fe、16O、16H、4K、0Cl．所以6X中含有6K和6Cl，则X为KCl；在K₂FeO₄中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．故答案为：KCl；+6．
（3）甲车间的污水中滴加石蕊试液变蓝色，证明甲中污水显碱性，其中含有KOH，因为KOH与HNO₃不能共存，所以HNO₃存在于乙中，又因为甲中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，所以甲中还含有硫酸钾；则硝酸钡存在于乙污水中；四种物质中的酸是硝酸，碱是氢氧化钾，二者中和生成硝酸钾和水；硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾．
故答案为：KOH、K₂SO₄；KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O；硝酸钾．

点评 在解物质的推断题时，首先将题中的有特征的物质推出，然后再根据其他的现象进行推导，最后在进行验证就可以的得到答案．