Question

【题目】水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。
（1）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用来区分软水与硬水，常用的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为。
（2）水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是 （填序号）。
A.食盐
B.医用碘酒
C.高锰酸钾
D.植物油
（3）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。40℃时，甲物质与乙物质的溶解度是；80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为。

（4）世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起作用；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2 = 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为。

Answer 1

【答案】
（1）肥皂水,煮沸,过滤
（2）A,C
（3）40g,50%
（4）吸附,ClO2,2H2O 2H2↑+O2↑
【解析】
1,.硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；
生活中用煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。
在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为过滤；
2.食盐、高锰酸钾能溶于水形成溶液。
3.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为：100g÷（100g+100g）×100%=50%；
活性炭有吸附性，能吸附色素异味；
由质量守恒定律反应前后原子的种类、个数不变，可知X的化学式为ClO2，电解水的试验都能证明水是由氢元素和氧元素组成。
1 .根据软水和硬水的定义来判断， 工业上用蒸馏的方法，生活中用煮沸都可使硬水软化；过滤适用于除去可溶性液体中的不溶性固体；
2.食盐、高锰酸钾能溶于水形成溶液。医用碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；植物油不溶于水；
3.利用溶解度曲线的意义来解决问题；活性炭常用来吸附溶液中的色素和异味；质量守恒定律表示在化学反应前后原子的个数和种类保持不变；电解水实验独处的结论之一就是水是由氢元素和氧元素组成。