Question

硫酸常用于金属表面除锈。［原理：Fe₂O₃＋3H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O］

(1)把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

(2)要使16gFe₂O₃恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

Answer 1

解：(1)设需要水的质量为x。

50g×98%=(50+x)×10%

x=440g

答：需要水的质量为440g。

(2)设需10%的稀硫酸的质量为y。

Fe₂O₃＋3H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O

 160    294

 16g   y×10%

     y=294g

答：消耗上述10%的稀硫酸294g。