Question

7．小丽为探究某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为302g（假设石灰石样品中杂质不参加反应）．据此计算：
（1）生成二氧化碳质量
（2）此石灰石样品中碳酸钙的百分含量．

Answer 1

分析 根据题意可知，高温煅烧石灰石样品500g至质量不再发生变化时，固体减轻的质量就是碳酸钙高温分解放出气体二氧化碳的质量；然后利用生成气体二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出样品中碳酸钙的质量即可完成样品中碳酸钙质量分数的计算．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：500g-302g=198g
（2）设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                          198g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{198g}$ 解得：x=450g
此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{450g}{500g}×100%$%=90%
答：（1）生成二氧化碳的质量为198g．（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%．

点评 根据变化中只放出气体二氧化碳，使用质量守恒定律，找出二氧化碳气体的质量是解决本题的关键．