Question

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（杂质不参加反应），分别记录不同时刻剩余固体质量如下：

加热时间/min	t1	t2	t3	t4
剩余固体/g	2.12	2.08	2.04	2.04

（1）加热t₃时间后，该同学认为氯酸钾已经完全反应．理由

 

．
（2）根据质量守恒定律，该同学很快得到氧气的质量

 

克．
（3）求该样品中氯酸钾的纯度？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据质量守恒定律固体物质的总质量的变化就可以求出生成的气体的质量，然后根据生成的氧气的质量，根据化学方程式进行计算就可求出参与反应的氯酸钾的质量．

解答：解：
（1）由于加热t₃时间后，再继续加热时固体的质量没再发生变化，说明氯酸钾已经全部参与反应；
（2）氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
x                  0.96g

245

x

=

96

0.96g

x=2.45g
样品中氯酸钾的质量分数为

2.45g

25g

×100%=98%
答：
（1）由于加热t₃时间后，再继续加热时固体的质量没再发生变化，说明氯酸钾已经全部参与反应
（2）0.96
（3）样品中氯酸钾的质量分数为98%．

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算及质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力．