题目内容
归纳总结是学习化学的重要方法．请回答下列问题：
甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
①上述盐的排列是依据 顺序归纳整理的．
②上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为 （任选其中一种盐即可）．
③甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成如图1，请将图1补充完整；a ，b ．
④乙同学提出可用图1指导进行物质的制备：请写出2个制备硫酸亚铁的化学反应方程式 ； ．
（2）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图2所示：
回答下列问题．
①加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 ．
②工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 ．
③溶液甲中的金属离子是 （写离子符号）．
④步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）．
⑤铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 ．
甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
| 硫酸钾 | 硫酸钙 | 硫酸钠 | 硫酸镁 | 硫酸铝 | 硫酸锌 | 硫酸亚铁 |
| K2SO4 | CaSO4 | Na2SO4 | MgSO4 | Al2（SO4）3 | ZnSO4 | FeSO4 |
②上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为
③甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成如图1，请将图1补充完整；a
④乙同学提出可用图1指导进行物质的制备：请写出2个制备硫酸亚铁的化学反应方程式
（2）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图2所示：
回答下列问题．
①加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是
②工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为
③溶液甲中的金属离子是
④步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是
⑤铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式
考点：盐的化学性质,过滤的原理、方法及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据物质的性质进行分析，根据盐的名称可以看出盐的排列顺序与盐中所含有的金属的活动性顺序有关，根据复分解反应的条件即可写出盐与氯化钡反应的化学方程式，酸和碱都能反应生成盐，铁能与酸反应生成亚铁盐，铁的氧化物氧化亚铁能与酸反应生成亚铁盐；
（2）向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁．再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去．这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀
（2）向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁．再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去．这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀
解答：解：（1）①根据金属活动性表的知识可知：表中盐中的金属元素的排列，是依据金属活动性 顺序归纳整理的；
故答案为：金属活动性；
②氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；
故答案为：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
③酸和碱都能与某些物质反应生成盐，所以本题答案为：酸，碱；
④根据图示可以看出，要生成硫酸亚铁，可以使用金属铁或铁的氧化物与稀硫酸的反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，所以本题答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（2）废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化钠和氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱．
①过滤可以除去不溶于水的物质，玻璃棒起引流作用．故填：引流．
②加入过量的A是铁与氯化铜反应故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
③溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠；故填Na+、Fe2+
④步骤①②③中①是铁和氯化铜反应；②是铁和盐酸反应；③中发生两个反应；氯化亚铁和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应，①②中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应；故填①②
⑤铁红（主要成分Fe2O3），所以判定出反应物是氧化铁和一氧化碳，根据所学知识生成物应是铁和二氧化碳；故填3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2．
故答案为：金属活动性；
②氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；
故答案为：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
③酸和碱都能与某些物质反应生成盐，所以本题答案为：酸，碱；
④根据图示可以看出，要生成硫酸亚铁，可以使用金属铁或铁的氧化物与稀硫酸的反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，所以本题答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（2）废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化钠和氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱．
①过滤可以除去不溶于水的物质，玻璃棒起引流作用．故填：引流．
②加入过量的A是铁与氯化铜反应故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
③溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠；故填Na+、Fe2+
④步骤①②③中①是铁和氯化铜反应；②是铁和盐酸反应；③中发生两个反应；氯化亚铁和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应，①②中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应；故填①②
⑤铁红（主要成分Fe2O3），所以判定出反应物是氧化铁和一氧化碳，根据所学知识生成物应是铁和二氧化碳；故填3CO+Fe2O3
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点评：本题考查了常见盐的化学性质以及有关反应化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对物质间反应的识记，以便灵活应用．
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