[题目]用100 g KClO3和MnO2的混合物制取氧气.反应前测得MnO2 占混合物总质量的25%.反应一段时间后.又测得MnO2占30%.求:此时分解的KClO3的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用100 g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2 占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？

【答案】解：反应前：MnO2的质量为100g×25%=25g，
反应后：混合物的质量为25g÷30%≈83.3g；生成氧气的质量为100g－83.3g=16.7g。
设已分解的KClO3的质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
X 16.7g
列比例式得：
x≈42.6g。
【解析】本题考查学生利用化学方程式进行的有关计算，应注意利用总质量守恒计算物质的质量，注意计算格式的规范性。
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

练习册系列答案

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