Question

卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl．从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：
（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要成分是

NaCl，MgSO₄

．
（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B，则晶体B主要成分是

MgCl₂，KCl

．
（3）将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是

低于30℃时，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用一定量冷水淋洗析出的晶体是较纯的KCl晶体

．

Answer 1

分析：（1）加热时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的升高高而降低．
（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低．
（3）比较温度较低时两种物质的溶解度大小，溶解度小的物质就会析出．

解答：解：（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO₄的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出；
（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl₂和KCl随着温度的降低而下降，将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B主要是MgCl₂，KCl；
（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．
故答案为：（1）NaCl，MgSO₄（2）MgCl₂，KCl（3）低于30℃时，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用一定量冷水淋洗析出的晶体是较纯的KCl晶体．

点评：学会分析溶解度图象的方法，并且理解升温或者降温时结晶析出的条件是解题的关键．