题目内容
20．如图是元素周期表的一部分，请回答：
（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为Al2O3，该化合物中②处元素的化合价为+3．
（2）
表示如表中④（填表中序号）的原子结构示意图，该原子易得（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为Cl-．
分析 （1）根据元素在元素周期表中的位置来确定元素种类，然后结合其常显化合价来书写化学式；
（2）根据原子结构示意图的意义以及离子符号的写法来分析．
解答 解：（1）①是氧元素，在化合物中常显-2价，②是铝元素，常显+3价；二者组成的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；+3；
（2）由原子结构示意图可知，这是17号元素--氯原子的结构示意图，元素位于元素周期表的④位置；其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：④；得；Cl-．
点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
练习册系列答案
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10．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 烧碱溶液 | C． | 浓盐酸 | D． | 过氧化氢溶液 |
11．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+〔用n（H+）表示〕和一定数量的OH-〔用n（OH-）表示〕，n（H+）与n（OH-）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
据此分析
（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）=n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，原因是该溶液中n（H+）＜n（OH-）．
（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+）＞n（OH-）．
| n（H+）与n（OH-）的相对大小 | 溶液的酸碱性 |
| n（H+）＞n（OH-） | 酸性 |
| n（H+）=n（OH-） | 中性 |
| n（H+）＜n（OH-） | 碱性 |
（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）=n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，原因是该溶液中n（H+）＜n（OH-）．
（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+）＞n（OH-）．
8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理正确的是（ ）
| A． | 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应 | |
| B． | 氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 | |
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| D． | 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化 |
4．
将一定质量的镁和铁分别放入相同质量、相同浓度的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
将一定质量的镁和铁分别放入相同质量、相同浓度的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）| A． | t1时，镁比铁产生氢气的质量大 | |
| B． | t1时，参加反应的镁与铁的总质量相等 | |
| C． | t2时，反应消耗稀硫酸的总质量一定相等 | |
| D． | 若加入的镁和铁的质量相等，反应结束后镁一定有剩余 |
如图是电解水的简易装置：
8．
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）| A． | t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c | |
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| C． | 将c点的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取降温的方法 | |
| D． | t2℃时，将20ga物质加入到50g水中充分溶解，得到t2℃时不饱和溶解 |