Question

是有关金属性质的探究实验．
（1）如图所示，将两块金属片进行相互刻划．该探究实验的目的是什么？
（2）取等质量的镁、铝、锌和铁四种金属，分别加入等质量、等浓度的盐酸．充分反应后有两种金属剩余，则应是哪两种金属？

Answer 1

考点：合金与合金的性质,金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：（1）观察图示，分析实验探究的目的．
（2）金属和酸反应会放出氢气，只有两个烧杯中加入的金属质量相等，放出的氢气质量也相等，

解答：解：（1）常通过相互刻划的方法比较两物质的硬度，有划痕的金属硬度较小．所以，由图示可知，该实验探究的目的是：比较两块金属片的硬度．
（2）由于参加反应的金属质量相等，而镁、锌、铁的化合价都是+2价，所以镁的相对原子质量最小，则产生的氢气最多，铁产生的氢气次之，锌产生的氢气最少；等质量的铝和镁相比，铝的化合价为+3价，相对原子质量为27，镁的化合价为+2价，相对原子质量为24，带入公式，得出铝产生的氢气最多；取等质量的镁、铝、锌和铁四种金属，分别加入等质量、等浓度的盐酸．充分反应后铝和镁两种金属剩余；
故答案为：（1）比较两块金属片的硬度；（2）铝和镁

点评：本题的难度不大，熟悉金合金与合金的性质是解答本题的基础．