题目内容
18．某实验小组为测定一氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g．待加热到不再产生气体，冷却后称量剩余固体质量为4.08g．请计算：（1）产生氧气的质量；
（2）样品中氯酸钾的质量分数？
分析 （1）根据质量守恒定律，在反应剩余固体不再减小时，与原固体的质量差即为放出氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的纯度．
解答 解：（1）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=6g-4.08g=1.92g
（2）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g
，样品中氯酸钾的纯度=$\frac{4.9g}{6g-1g}$×100%=98%
故答案为：（1）完全反应后产生氧气的质量为1.92g；（2）该样品中氯酸钾的纯度为98%．
点评 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大关键是对剩余固体的讨论，找到氯酸钾完全反应的状态．
练习册系列答案
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6．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．“宏观-微观-符号”相联系是化学学习的特点之一．
（1）过氧化氢俗称双氧水，外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．在通常情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑．乐乐通过此反应方程式获取了如下信息，其中不正确的是DGJ．
A．过氧化氢分解生成水和氧气
B．每2个过氧化氢分子生成2个水分子和1个氧分子
C．每17份质量的过氧化氢完全反应生成9份质量的水的8份质量的氧气
D．H2O中“2”的含义是2个氢原子
E．该反应中氧元素显3种化合价
F．过氧化氢与水都是由氢元素和氧元素组成
G．过氧化氢既是混合物又是氧化物
H．该反应说明过氧化氢具有不稳定性
I．过氧化氢中氧元素质量分数为94.1%（保留一位小数）
J．1个过氧化氢分子是由1个氢分子和1个氧分子构成的
K．反应前后氢元素、氧元素、氢原子、氧原子的个数和质量都没有发生改变
（2）柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：
①A中氢元素和氮元素的质量比是3：14；B的化学式为NO NO．
②反应Ⅱ的化学反应方程式为8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因是B和E两种物质的分子构成不同．
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，试回答：
①原子序数为10的元素名称为氖，相对原子质量为20.18；
②图A是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是（填“①”、“②”或“③”）①；
③结构决定性质，性质决定用途．图B是氯元素的原子结构示意图，表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原
子结构的最外层电子数与氯原子相同．由此推测，氟元素与镁元素形成化合物的化学式为MgF2，构成此物质的粒子的符号为Mg2+、F-．稀有气体因为化学性质稳定决定了它可做保护气．
（1）过氧化氢俗称双氧水，外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．在通常情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑．乐乐通过此反应方程式获取了如下信息，其中不正确的是DGJ．
A．过氧化氢分解生成水和氧气
B．每2个过氧化氢分子生成2个水分子和1个氧分子
C．每17份质量的过氧化氢完全反应生成9份质量的水的8份质量的氧气
D．H2O中“2”的含义是2个氢原子
E．该反应中氧元素显3种化合价
F．过氧化氢与水都是由氢元素和氧元素组成
G．过氧化氢既是混合物又是氧化物
H．该反应说明过氧化氢具有不稳定性
I．过氧化氢中氧元素质量分数为94.1%（保留一位小数）
J．1个过氧化氢分子是由1个氢分子和1个氧分子构成的
K．反应前后氢元素、氧元素、氢原子、氧原子的个数和质量都没有发生改变
（2）柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：
①A中氢元素和氮元素的质量比是3：14；B的化学式为NO NO．
②反应Ⅱ的化学反应方程式为8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
③E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因是B和E两种物质的分子构成不同．
（3）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，试回答：
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍9.012 | 5 B 硼10.81 | ① | 7 N 氮14.01 | 8 O 氧16.00 | 9 F 氟19.00 | 10Ne 氖20.18 |
| 3 | 11Na 钠22.99 | ② | 13 Al 铝26.98 | 14 Si 硅28.09 | ③ | 16 S 硫32.06 | 17 Cl 氯35.45 | 18 Ar 氩39.95 |
②图A是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是（填“①”、“②”或“③”）①；
③结构决定性质，性质决定用途．图B是氯元素的原子结构示意图，表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原
子结构的最外层电子数与氯原子相同．由此推测，氟元素与镁元素形成化合物的化学式为MgF2，构成此物质的粒子的符号为Mg2+、F-．稀有气体因为化学性质稳定决定了它可做保护气．
7．物质可根据其组成分为若干类，请把下表物质的种类补充完整，并仿照例子把下列物质：氢气、空气、氯化钠、二氧化碳、水、铜、5%的过氧化氢水溶液、高锰酸钾、按其所属类别填入相应空格：
| 物质类别 | 物质举例 | ||
| 混合物 | 例：空气、5%的过氧化氢水溶液 | ||
纯净物 | 由同种元素组成的纯净物叫单质 | 例：Cu、H2（填化学式，下同） | |
| 化合物 | 氧化物 | 例：CO2、H2O | |
| 非氧化物 | 例：KMnO4、NaCl | ||