题目内容

19．下列物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）
A．纯碱-NaOHB．烧碱-NaCO3C．消石灰-CaCO3D．生石灰-CaO

分析 熟记常用物质的化学名称、俗名、化学式，如碳酸钠、氢氧化钙、生石灰、干冰、氯化钠等物质．

解答 解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故错误；
B．火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，故错误；
C．氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故正确；
D．氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式对应正确．
故选D．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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9．能将稀硫酸、食盐水、石灰水三种无色液体一次鉴别出来，可供选用的物质有：②酚酞 试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中可行的是（　　）
A．④⑤B．②⑤C．②③D．③④⑤
10．如图所示化学实验的基本操作中，正确的是（　　）
A．
    固体取用		B．
 闻药品气味		C．
    加热液体		D．
  氧气验满
7．某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验，试回答：

（1）该装置存在的一个主要问题是缺少尾气处理装置，你的改进方法是在导管的末端系一个气球．
（2）实验开始时，先通入一氧化碳的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸．
（3）实验过程中图A处玻璃管中能观察到的实验现象是黑色粉末变红色，发生反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．B处观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）该同学在反应停止后称量反应后剩余固体的质量，发现固体质量减少了4.8g，请你计算下参加反应的氧化铜的质量是多少？
14．有一种烹调用的液态调味品，多由高粱、大米、玉米、小麦以及糖类和酒类发酵制成，其主要成分是由C、H、O三种元素组成的，且C、H、O的质量比为6：1：8，相对分子质量为60．煮鱼时添加少许该调味品，能将鱼骨煮得柔软可口，把该调味品涂抹在金属生锈部位，可以除锈．则：
（1）该调味品主要成分的化学式为C2H4O2．
（2）该调味品的pH＜7（填“＞7”“＜7”或“=7”）．
（3）该调味品中只有主要成分能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式可用HAc+NaOH=NaAc+H2O表示．10mL该调味品能与每1000mL含5.0gNaOH的溶液8mL恰好完全反应，则每1000mL，该调味品中含主要成分60g．
4．人类社会的发展离不开能源，下列说法正确的是（　　）
A．开采海底石油是为了开发新的能源
B．化学电池是一种将化学能转化成电能的装置
C．人类生存所需要的能量都是通过化学反应获得的
D．氢能是未来最理想的能源主要是因为它的热值高
11．已知气体X是一种难溶于水的无色气体，常温时易与空气中的氧气迅速化合生成红棕色的气体Y．实验室常用以下反应制取X：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X为NO；用装置A来收集NO气体，正确的操作步骤是：加满水并在b口后用橡皮胶管连接空烧杯，气体从a口进，b口出水，直到收集满．
8．已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：该粉末由铜、锰组成；                 猜想二：该粉末由铁、锰组成；
猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；             猜想四：该粉末由铁、铜组成．
（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色．
（3）进行实验：
实验目的实验操作实验现象
①证明粉末中是否含有铜取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的稀硫酸．有少量红色粉末不能溶解．
②证明粉末中是否含有锰取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克．溶液变为浅粉色．
③证明粉末中是否含有铁另取5.5克粉末，把磁铁靠近粉末（用物理方法），称量剩余金属粉末为1.12克．部分粉末被磁铁吸引．
（4）初步结论：猜想三成立．
6．小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验．
（1）将红色金属R在石棉网上加热，观察到红色固体变成黑色固体，证明R是铜．
（2）如图1所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象．
①金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为铁．
②金属Y可能是AD（填字母序号）．   
A．Mg    B．Ag    C．Hg    D．Zn
③四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是铜和Z，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为实验步骤：把Z的金属片放入硝酸铜溶液中；
实验现象：Z表面附着了一层红色固体，（或无明显现象）；
实验结论：Z比铜活泼，（或铜比Z活泼）（试剂可自选）．
（3）某生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如表所示：
 FeCS
生铁95.94%3.52%0.06%
钢98.97%0.45%0.03%
①结合数据及炼钢示意图如图2分析：生铁炼钢时通入过量氧气的目的是降低碳和硫的质量分数，气体a的成分是二氧化碳和二氧化硫．
②若钢样中硫元素以FeS的形式存在，完成该反应的化学方程式：3FeS+5O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Fe3O4+3SO2．

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