将67.9 g碳酸钠溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合.恰好完全反应.碳酸钠全部转化为氯化钠.反应后溶液质量减少了4.4 g.计算:反应后溶液中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将67.9 g碳酸钠溶液与一定量溶质质量分数为20％的盐酸溶液混合，恰好完全反应，碳酸钠全部转化为氯化钠，反应后溶液质量减少了4.4 g，计算：(1)盐酸溶液的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)．

答案：
解析：

　　答案：(1)用去的盐酸溶液的质量为7.3 g/20％＝36.5 g．

　　(2)反应后溶液中溶质的质量分数为11.7％．

　　分析：本题综合性较强，首先是对4.4 g的理解，“反应后溶液质量减少了4.4 g”，其意思是指生成CO₂　4.4 g，其次是根据化学方程式计算相关物质的质量，最后进行溶质质量分数的计算，此时的关键是计算反应后溶液的质量，方法有两种：①溶液组成法．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质质量一定是已溶解了的，溶剂水根据题目所给条件通常有两种情况：原溶液中的水和反应生成的水．②依据质量守恒的原理解此题比较简便．

　　设盐酸溶液中氯化氢的质量为x，反应后生成的氯化钠质量为y．

　　Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

　　2×36.5　　2×58.5　　　　　　44

　　　x　　　　　y　　　　　　　4.4 g

　　2×36.5/44＝x/4.4 g　　2×58.5/44＝y/4.4 g

　　解得：x＝7.3 g　　　　y＝11.7 g

　　反应后溶液的质量为67.9 g＋36.5 g－4.4 g＝100 g，其中溶质的质量分数为11.7 g/100 g×100％＝11.7％．