Question

3．小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验．请分析实验，完成填空．
（1）试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层红色固体，溶液颜色变浅．
（2）试管②中发生的化学方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是Al＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 （1）根据反应产物的性质描述现象；
（2）利用金属与盐溶液的反应来分析，利用置换反应的特点，正确书写化学方程式；
（3）根据实验的现象和结论，推测Cu、Al、Ag三种金属活动性．

解答 解：（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中，会置换出铜，因此在铝丝表面附着一层红色固体；
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，由现象铜丝表面有银白色物质，可知铜在溶液中置换出银，
利用置换反应的特点，故化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）通过实验探究，由2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可知，金属的活泼性由强到弱的顺序是：Al＞Cu＞Ag．
故答案为：（1）红色；
（2）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）Al＞Cu＞Ag．

点评 本题考查了金属活动性顺序的运用，考查了学生的实验设计分析和对实验的结论归纳能力，要学会用探究的方法来获取知识．