题目内容
中和100g 31.5％的硝酸溶液需要28％的氢氧化钾溶液多少克？若将中和后的溶液冷却至10℃，问能析出晶体多少克？(1℃时硝酸钾的溶解度为对g)
答案：
解析：
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解：(1)设需28％的KOH溶液的质量为x，生成的KNO3的质量为y． KOH ＋ HNO3＝ KNO3＋H2O 56 63 101 28％·x 100g×31.5％ y 56∶28％·x＝63∶100g×31.5％ ∴x＝100g 63∶100g×31.5％＝101∶y ∴y＝50.5g (2)反应后溶液中含KNO3 50.5g． 含水：200－50.5＝149.5(g) 设149.5水在10℃时最多可溶解KNO3的质量为z． 149.5g∶z＝100g∶21g ∴z＝31.4g 故冷却至10℃时，溶液中将析出KNO3： 50.5g－31.4g＝19.1g |
练习册系列答案
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下表为氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度．
（1）20℃时分别往盛有100g水的烧杯中加入上述三种物质各35g，充分溶解后如右图所示，则乙烧杯中的溶质是 ．
（2）要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是 ．
（3）请根据上表数据在右图表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线．
（4）熟石灰常用作中和硫酸厂排放的少量硫酸现有100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量 ，完全处理这些废水需要氢氧化钙的质量是 ．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶 解/g 度 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
| Ca（OH）2 | 0.187 | 0.178 | 0.165 | 0.153 | 0.141 | 0.129 | 0.116 | |
（2）要使丙烧杯中的固体完全溶解，可采取的一种措施是
（3）请根据上表数据在右图表格中画出氢氧化钙的溶解度曲线．
（4）熟石灰常用作中和硫酸厂排放的少量硫酸现有100t含硫酸0.49%的废水，该废水含有硫酸的质量