题目内容
根据如图回答问题．
（1）40℃时，硫酸钠的溶解度为______；氯化铵溶解度随温度升高而______．
（2）如图2所示，将水滴入到盛有物质X的小试管中，若大烧杯中一定有固体析出，则物质X可能是______（填序号）．
①生石灰 ②浓硫酸 ③硝酸铵 ④干冰 ⑤食盐
（3）若烧杯中60℃硫酸钠饱和溶液中混有少量的氯化铵．现有操作步骤：
①干燥 ②降温 ③升温 ④趁热过滤 ⑤洗涤 ⑥溶解．
请选择提纯硫酸钠（固体）的实验操作步骤及操作顺序是______（填序号）．
根据如图回答问题．
解：（1）由溶解度曲线可查出40℃时硫酸钠的溶解度是50g，氯化铵的溶解度随温度升高而增大；
（2）由于在40℃以上硫酸钠的溶解度是随着温度的升高而降低，60℃时有固体析出，说明试管内加入水后温度是升高的，而生石灰与水反应放出大量的热，氢氧化钠与水形成溶液温度升高，硝酸铵溶于水形成溶液温度降低，干冰是制冷剂使水的温度降低，食盐溶于水溶液的温度变化不大；
（3）氯化铵的溶解度随温度升高而增大，温度高于60℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以要提纯硫酸钠固体可采取升温，硫酸钠固体析出，然后趁热过滤，洗涤并干燥；
故答案为：（1）50g；增大；（2）①②；（3）③④⑤①．
分析：（1）根据硫酸钠和氯化铵的溶解度曲线图，查出40℃时硫酸钠的溶解度，氯化铵的溶解度随温度变化情况；
（2）根据硫酸钠的溶解度曲线可知，在温度高于40℃时硫酸钠的溶解度随度的升高而减小，60℃饱和硫酸钠饱和溶液中有晶体洗出，说明溶液的温度升高，据此分析加入的物质；
（3）氯化铵的溶解度随温度升高而增大，温度高于60℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以要提纯硫酸钠固体可采取升温，然后过滤，洗涤并干燥．
点评：本题将图象与实验联系在一起，考查了学生运用知识综合分析解决问题的能力．理解溶解度曲线的意义、常见物质的性质是解答本题的关键．
（2）由于在40℃以上硫酸钠的溶解度是随着温度的升高而降低，60℃时有固体析出，说明试管内加入水后温度是升高的，而生石灰与水反应放出大量的热，氢氧化钠与水形成溶液温度升高，硝酸铵溶于水形成溶液温度降低，干冰是制冷剂使水的温度降低，食盐溶于水溶液的温度变化不大；
（3）氯化铵的溶解度随温度升高而增大，温度高于60℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以要提纯硫酸钠固体可采取升温，硫酸钠固体析出，然后趁热过滤，洗涤并干燥；
故答案为：（1）50g；增大；（2）①②；（3）③④⑤①．
分析：（1）根据硫酸钠和氯化铵的溶解度曲线图，查出40℃时硫酸钠的溶解度，氯化铵的溶解度随温度变化情况；
（2）根据硫酸钠的溶解度曲线可知，在温度高于40℃时硫酸钠的溶解度随度的升高而减小，60℃饱和硫酸钠饱和溶液中有晶体洗出，说明溶液的温度升高，据此分析加入的物质；
（3）氯化铵的溶解度随温度升高而增大，温度高于60℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以要提纯硫酸钠固体可采取升温，然后过滤，洗涤并干燥．
点评：本题将图象与实验联系在一起，考查了学生运用知识综合分析解决问题的能力．理解溶解度曲线的意义、常见物质的性质是解答本题的关键．
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