题目内容
某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）．该同学在考察过程中收集到了如下资料：
①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；
②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；
③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．
根据上述提供的资料，回答下列问题：
（1）该同学的这种考察属于 调查（填“直接”或“间接”）．
（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列 方法．
A．酚酞指示剂检验
B．中和滴定
C．紫色石蕊指示剂检验
（3）经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0×106kg污水[污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应]，至少需多少千克Ca（OH）2才能完全中和？
①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；
②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；
③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．
根据上述提供的资料，回答下列问题：
（1）该同学的这种考察属于
（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列
A．酚酞指示剂检验
B．中和滴定
C．紫色石蕊指示剂检验
（3）经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0×106kg污水[污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应]，至少需多少千克Ca（OH）2才能完全中和？
考点：酸、碱性废水的处理,化学实验方案设计与评价,溶液的酸碱度测定,中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：化学与环境保护
分析：本题需利用酸碱中和反应降低废水的酸性．污水中的主要成分是盐酸，用石灰水进行中和处理，生成氯化钙和水，从而减低污染．
（1）直接利用化学方法得到．
（2）测出污水的酸碱度，有固定的值，A和C都只能粗略估计，而中和滴定可以得出较准确的值．
（3）利用酸碱中和的反应可以计算得到．
（1）直接利用化学方法得到．
（2）测出污水的酸碱度，有固定的值，A和C都只能粗略估计，而中和滴定可以得出较准确的值．
（3）利用酸碱中和的反应可以计算得到．
解答：解：（1）根据题意该考察的方法知识直接考察，故答案为：直接．
（2）因要测出污水的酸碱度，选项中只有中和滴定可以测到较准确的值，故选B．
（3）设完全中和需要氢氧化钙的质量为x，则
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
x 1.0×106kg×0.00365%
=
解得：x═37kg
答：需要37千克氢氧化钙才能完全中和．
（2）因要测出污水的酸碱度，选项中只有中和滴定可以测到较准确的值，故选B．
（3）设完全中和需要氢氧化钙的质量为x，则
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
x 1.0×106kg×0.00365%
| 74 |
| x |
| 73 |
| 1.0×106kg×0.00365% |
解得：x═37kg
答：需要37千克氢氧化钙才能完全中和．
点评：利用化学反应来处理实际问题，使化学为人类的生活和生产服务．能用中和的化学反应进行相关的化学方程式的计算．
练习册系列答案
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