Question

20．元素A的原子核内无中子；元素B是地壳中含量最多的元素；C⁺的电子层结构与Ne原子相同；元素D的氧化物DO₂中，氧元素占50%，且其原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A，B，C，D各元素的元素符号：AH，BO，CNa，DS；
（2）D元素氧化物的化学式SO₂，B，R，D元素形成的化合物的化学式Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根据对应元素的给出的限定条件进行推断，尤其是要结合给出的原子或者离子的结构示意图进行相关微粒的判断．对于D元素的判断，要根据给出的数据关系“元素D的氧化物DO₂中，氧元素占50%”，灵活计算．根据已有的原子结构的知识进行分析解答即可．

解答 解：（1）根据“元素A的原子核内无中子”，故A是氢元素；根据“元素B是地壳中含量最多的元素”，故B是氧元素；根据“C⁺的电子层结构与Ne原子相同”，则该离子的核外有10个电子，故其原子中含有11个电子，是钠元素；根据“元素D的氧化物DO₂中，氧元素占50%”，则有D的相对原子质量为：16×2=32，根据“相对原子质量≈质子数+中子数”、“原子核内质子数和中子数相等”，故核内质子数为32÷2=16，为硫元素；故答案为：H，O，Na，S；
（2）根据上面的分析，D元素氧化物为二氧化硫，B，R，D元素形成的化合物为硫酸钠，故答案为：SO₂，Na₂SO₄
故答案为：
（1）H，O，Na，S；（2）SO₂，Na₂SO₄

点评 本题考查了常见元素的推断要结合对应的原子结构示意图等信息进行，要注意审题，注意严格区别原子结构示意图还是离子结构示意图．