Question

20．小明取12g石灰石样品加入足量的稀盐酸，生成气体用氢氧化钠溶液吸收，实验完毕，氢氧化钠溶液增近4.4g．
（1）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）小红用足量的浓盐酸与同样的12g石灰石样品反应，氢氧化钠溶液增重大于4.4g，请解释原因浓盐酸易挥发出的氯化氢气体也能与氢氧化钠溶液反应．

Answer 1

分析 （1）由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，氢氧化钠溶液增加的质量就是二氧化碳的质量．根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可计算出计算石灰石样品中碳酸钙的质量，再计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应分析回答．

解答 解：（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，氢氧化钠溶液增加4.4gg，即生成的二氧化碳的质量为4.4g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{10g}{12g}×100%$≈83.3%
（2）小红用足量的浓盐酸与同样的12g石灰石样品反应，氢氧化钠溶液增重大于4.4g，原因是浓盐酸易挥发出的氯化氢气体也能与氢氧化钠溶液反应．
故答为：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%．
（2）浓盐酸易挥发出的氯化氢气体也能与氢氧化钠溶液反应

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，理解方程式的意义是计算的基础．