题目内容
【题目】黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、也不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式。
（2）溶液A中的金属阳离子有（填化学用语）。
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为。
（4）溶液A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
【答案】
（1）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）Zn2+、Cu2+
（3）过滤
（4）小于
【解析】（1）步骤Ⅰ是以Zn为主要添加元素的铜合金和过量稀硫酸反应，能发生的反应有三个，而其中产生气体是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）由于黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，加入过量稀硫酸时，锌、氧化锌以及氧化铜都和稀硫酸反应，生成了硫酸锌和硫酸铜，所以对应的溶液A中的金属阳离子有 Zn2+、Cu2+；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ都是固体和溶液分离的操作，为过滤；
（4）A到C的过程中发生的反应是：
Zn+CuSO4=Cu+ | ZnSO4 ， |
160 | 161 |
由此可见溶液的质量增重了溶液A小于溶液C的质量.
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）Zn2+、Cu2+；（3）过滤；（4）小于．
（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，根据阳离子的概念写成离子符号即可；
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作是将固液分离的操作；
（4）写成相关的化学反应方程式，根据反应物中固体的质量和生成物中固体的质量可判断溶液A和溶液C的质量大小.
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