Question

小铭发现家中的很多食品中都有袋装的干燥剂，一般食品的干燥剂有3种，月饼等松软的食品中一般是铁粉，薯片等食品中通常是氧化钙，盒装木糖醇等清口剂中一般是硅胶（主要成分可看成是二氧化硅，它不与稀硫酸反应，也不溶解于水）．小铭发现妈妈新买的羽绒服包装袋中有一小包干燥剂，小铭想确定干燥剂的成分．首先取该干燥剂加入水中，发现无任何变化；另取干燥剂10g加入到100g足量的稀硫酸中，恰好完全反应后，无固体剩余，烧杯中物质总质量为109.8g．回答下列问题：
（1）干燥剂的成分

 

（2）反应的化学方程式

 

（3）求解硫酸中参加反应的溶质质量的计算式

 

（4）该干燥剂中有效成分的质量分数

 

（5）小铭所用的稀硫酸是用如图所示的浓硫酸配制的，请你帮忙计算需要浓硫酸和水的质量分别是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：依据实验的现象判断干燥剂的成分，从而可以写出该物质与硫酸的反应方程式，利用质量守恒定律可以求出生成的氢气质量，据此对相关数据进行分析解答即可；

解答：解：（1）由于首先取该干燥剂加入水中，发现无任何变化，所以该干燥剂不是氧化钙（放入水中放热变浑浊）也不是硅胶（不溶于水），能与稀硫酸反应故该干燥剂应该是铁粉；
（2）铁和稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）依据质量守恒定律可知生成氢气的质量是10g+100g-109.8g=0.2g；
设参加反应的硫酸的质量是x，铁的质量是y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
y   x         0.2g

56

y

=

98

x

=

2

0.2g

x=9.8g  y=5.6g
（4）该干燥剂的有效成分的质量分数是

5.6g

10g

×100%=56%；
（5）设需要这种浓硫酸的质量是

9.8g

98%

=10g，则需要水的质量是100g-10g=90g；
故答案为：（1）铁粉；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（3）

98×0.2g

2

；（4）56%；（5）10g；90g；

点评：此题是对实验探究和相关计算的考查题，解题的关键是判断干燥剂的成分并利用数据对相关问题进行分析处理；