Question

某校化学兴趣小组的同学，为了测定鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数，他们取蛋壳样品并研碎放入烧杯中，称取烧杯和样品的总质量为60克，缓慢滴加稀盐酸溶液质量7.3克时，恰好完全反应，称得烧杯和剩余物质的总质量为66.86克．求：
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为

0.44

克．
（2）根据上述信息，不能求出的化学量是

B

（填编号）．
A．碳酸钙的质量      B．碳酸钙的质量分数       C．氯化钙的质量
（3）若要计算出上述中（2）中不能求出的化学量，还需知道的量是

样品质量或烧杯质量

．
（4）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量；
（2）根据题给的数据结合所要求的量的计算公式来进行分析即可完成解答；
（3）根据（2）的解答来分析；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式结合生成气体的质量可以求算出盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道反应生成的二氧化碳的质量为：60g+7.3g-66.86g=0.44g
（2）已知生成二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙的质量和氯化钙的质量，但是由于不知道烧杯的质量，所以难以判断出所取的鸡蛋壳的质量，故碳酸钙的质量分数难以求算，故选B．
（3）根据（2）的解答可以知道，若要求算出碳酸钙的质量分数，必须知道烧杯或是鸡蛋壳样品的质量；
（4）设盐酸溶液的溶质质量分数为X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
73                44
7.3g?X           0.44 g   
  

73

44

=

7.3g?X

0.44g

解得：X=10%
答：所用盐酸溶液的溶质质量分数为10%．
（1）0.44 克．
（2）B．
（3）样品质量或烧杯质量．
（4）10%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．