题目内容
【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2 ，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量，进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全），
[查阅资料]
①
②
[实验探究]
I .称取1.60 g黄铁矿样品放入如图①所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图②处理。
[问题讨论]
（1）I装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____。
[含量测定]
（2）II中最终得到的4.66 g固体是_____（填物质的化学式）；
（3）该黄铁矿中FeS2 的质量分数_____。
[交流反思]
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）；
（5） II中证明所加BaCl2溶液过量的方法是_____。
【答案】吸收空气中的二氧化碳 BaSO4 75% 偏大 取滤液少许于洁净的试管中，向其中滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钡溶液过量（合理即可）
【解析】
（1）由于空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应影响二氧化硫的测定，所以，I装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳。故答案为：吸收空气中的二氧化碳；
（2）乙瓶中盛放的是氢氧化钠和二氧化硫反应生成的亚硫酸钠。亚硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和亚硫酸钡。由于过氧化氢具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以II中最终得到的4.66 g固体是BaSO4。故答案为：BaSO4；
（3）由于在化学变化中硫元素质量守恒，所以硫酸钡中硫元素的质量为：
，则可以推测出FeS2的质量为：
。所以黄铁矿中FeS2的质量分数为： 
。故答案为：75%；
（4）甲装置的作用是吸收空气中的二氧化碳。如果缺少甲装置，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，则导致乙中溶液的质量增重，从而导致最终测得FeS2 的质量分数将会偏大。故答案为：偏大；
（5）由于硫酸钠能与氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。所以，II中证明所加BaCl2 溶液过量的方法是：取滤液少许于洁净的试管中，向其中滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钡溶液过量。故答案为：取滤液少许于洁净的试管中，向其中滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钡溶液过量（合理即可）。
【题目】我市某地石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
石灰石样品的质量/g | 12.5 | 25.0 | 37.5 | 50.0 | 62.5 |
生成CO2的质量/g | 4.4 | 7.5 | 13.2 | 17.6 | 17.6 |
分析上述实验数据并回答：
（1）实验编号为_______的实验数据有明显错误。
（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）________。
