Question

铁及其化合物在生活生产中有重要的作用，请回答下列问题：
（1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃系在螺旋状细铁丝的底端的火柴，带火柴要燃尽时，插入有氧气的集气瓶中，观察现象，这根火柴的作用是

 

，为防止集气瓶破裂，常采用的措施是

 

；
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe₂O₃ ）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出其中发生置换反应的化学方程式：

 

；溶液中的金属阳离子是

 

（用符号表示）．
（3）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与铁矿石的反应，请写出CO在高温下与赤铁矿（含Fe₂O₃ ）反应的化学方程式子：

 

．
（4）废旧金属不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,铁的冶炼,金属的回收利用及其重要性,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据铁丝燃烧实验的注意事项进行分析；
（2）根据铁锈主要成分是氧化铁，放入稀盐酸后首先是铁锈反应生成氯化铁，铁锈完全反应后铁和稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，过量的铁能和氯化铁反应产生氯化亚铁进行分析；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（4）根据回收利用金属可以保护金属资源进行分析．

解答：解：（1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，点燃系在螺旋状细铁丝的底端的火柴，带火柴要燃尽时，插入有氧气的集气瓶中，观察现象，这根火柴的作用是：引燃铁丝，为防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底使集气瓶破裂，常采取的措施是：预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应后铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，过量的铁能和氯化铁反应产生氯化亚铁，所以发生置换反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，溶液中的金属阳离子是亚铁离子；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（4）废旧金属不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是：保护金属资源．
故答案为：（1）引燃铁丝，预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Fe²⁺；
（3）3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（4）保护金属资源．

点评：本题考查了金属的化学性质及炼铁的相关知识，要结合所学知识细心分析解答，特别是金属和盐溶液发生反应的分析．